選修化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)案含答案

1、第1頁共19頁選修選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)案《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí)案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)案第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量稱做活化能。2我們用ΔH表示反應(yīng)熱，其單位：kJmol。放熱反應(yīng)：ΔH0。3表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。4.中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量。例1由金紅石（TiO2）

2、制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4→Ti已知①C(s)O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJmol②2CO(g)O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJmol③TiO2(s)2Cl2(g)＝TiCl4(g)O2(g)ΔH＝141kJmol則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)＝TiCl4(g)2CO(g)的ΔH＝。高溫反應(yīng)TiCl42Mg＝2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。參考答案第一章第一節(jié)化學(xué)反

3、應(yīng)與能量的變化例1—80kJmol防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用第二節(jié)燃燒熱能源1101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJmol，通?？衫脙x器由實(shí)驗(yàn)測得。2能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。3新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。例2CO、CH4均為常見的可燃?xì)怏w。（1

4、）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJmol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO和CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中C

5、H4的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示是。4a參考答案第一章第二節(jié)燃燒熱能源例2（1）1:4（2）CH4(g)2O2(g)＝CO2(g)2H2O(l)ΔH＝―891.45kJmol（3）①0.33②b≥45a第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算1、1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與

6、反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。第3頁共19頁單位：mol(Ls)或mol(Lmin)或mol(Lh)2化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比例4將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3AB2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y

7、兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol；若Y點(diǎn)時所消耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為。參考答案第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率例4（1）＝（2）放（3）＞（4）反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移動（5）1.80.06mol(L?min)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因：（1）其

8、他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）對于氣體反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（3）其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。解釋:升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；另一個是因?yàn)楹^高能量的分子間的碰撞幾率也隨之提高

9、。這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率因此增大。（4）催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，使反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)提高，從而使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。（5）其它外界條件：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等例5硼氫化鈉（NaBH4）不能與水共存，也不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。這一反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）將NaBH4放入強(qiáng)酸溶