初三化學第五講（教案）

1、燕園教育：教育讓人生更精彩！1第五講：化學方程式第五講：化學方程式一、一、知識講解知識講解1、質量守恒定律、質量守恒定律（1）內容內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（2）實質）實質：宏觀：①化學反應前后各物質的質量總和不變②化學反應前后元素的種類不變微觀：①原子種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質量不變（3）注意）注意：①質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。②質量守恒定律說的是“質量守恒”

2、而不是其他方面的守恒。③化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。④不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。（4）質量守恒的原因）質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變。（5）質量守恒定律的應用）質量守恒定律的應用：①求某個反應物或生成物的質量；②計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質

3、量不能遺漏。③推斷反應物或生成物的組成（化學式）；④判斷反應物是否全部參加了反應。（6）化學反應前后比較：）化學反應前后比較：①一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質量。②一定改變——（宏觀）物質的種類。一定改變——（微觀）分子的種類。③可能改變——分子總數(shù)。（7）化學反應類型：）化學反應類型：?四種基本反應類型：①化合反應——由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。②分

4、解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。③置換反應——一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。④復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。?氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）?中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。燕園教育：教育讓人生更精彩！33、做

5、課本習題。2、化學方程式：化學方程式：（1）概念：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。概念：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。（2）化學方程式的意義：）化學方程式的意義：①質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。②量的方面：①各物質間反應時的微粒個數(shù)比；②各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質量比不用約分。（3）化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例）化學方

6、程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2O2=2H2O4：32：36①氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。②每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。③每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。（4）書寫化學方程式要遵守的原則：書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質量守恒定律。（5）寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：）寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

7、?不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。?不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。?化學式書寫錯誤。?寫錯或漏寫反應條件。?錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）?！啊保喝绻诜磻镏袥]有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。（6）配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的

8、每一種元素的原子個）配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。數(shù)都相等。?一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。?如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。?配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。?剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。典例：典例：例1.（201