315農(nóng)學化學基礎班講義

1、農(nóng)學化學第一部分學科總論1.試卷分析本試卷滿分為本試卷滿分為150分，考試時間為考試時間為18080分鐘。分鐘。無機及分析化學無機及分析化學50%（其中無機化學占（其中無機化學占23，分析化學占分析化學占133）有機化學有機化學50%50%總體難度不大，考查對基礎知識的理解掌握程度?？傮w難度不大，考查對基礎知識的理解掌握程度。2.知識框架分析第二部分章節(jié)綜述1、無機及分析化學（共十一章）分散體系（一章，稀溶液的依數(shù)性）一章，稀溶液的依數(shù)

2、性）物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分（一章分（一章，核外電子排布核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、元素周期性元素周期性、化學鍵與化合物化學鍵與化合物、雜化軌道、分子雜化軌道、分子極性和分子間力）極性和分子間力）反應的發(fā)生（兩章，分別為熱力學和動力學?！鳎▋烧?，分別為熱力學和動力學?！鱑、△、△H、△S、△、△G相關(guān)概念及計算公式）相關(guān)概念及計算公式）化學平衡（四章，與分析化學的相關(guān)內(nèi)容一起講?；瘜W平衡及平衡移動）四章，與分析化學的相關(guān)內(nèi)容一起講?；瘜W平衡及平

3、衡移動）分析化學基礎（一章，有效數(shù)字、誤差理論）礎（一章，有效數(shù)字、誤差理論）滴定部分（四章，滴定原理及計算公式）四章，滴定原理及計算公式）儀器分析部分（兩章，電勢分析法和分光光度法。電極和電池、朗伯比爾定律、顯色反應）分（兩章，電勢分析法和分光光度法。電極和電池、朗伯比爾定律、顯色反應）2、有機化學（共十四章）四章）有機物基礎（一章，有機物及有機反應的共性的、基礎的知識）礎（一章，有機物及有機反應的共性的、基礎的知識）有機物結(jié)構(gòu)（一章

4、）構(gòu)（一章）分類有機物的性質(zhì)、反應、制備及相關(guān)應用（十二章）十二章）第三部分分章節(jié)詳解無機及分析化學第一章第一章分散體系分散體系（一）章節(jié)框架分散系1.1.低分子或離子分散系（溶液低分子或離子分散系（溶液：基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)；基本概念及公式：摩爾、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)；第一定律（能量守恒定律：能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或

5、者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中，能量的總量不變。公式表示：ΔU=QWΔH=ΔUΔΔ(PV)第二定律：熱：熱不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體(不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化)。（孤立體系中，變化總是向熵增加的方向進行。）第三定律：在熱力學溫度零度（即T=0T=0開）時，一切完美晶體的熵值等于零。三個內(nèi)容：計算化學反應熱、判斷化學變化的方向和限度、有關(guān)化學平衡的計算1.定容熱QV=Δ

6、U=ΔU定壓熱QP=ΔHΔHΔH=ΔUΔΔ(PV)2.蓋斯定律：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。適用于任何狀態(tài)函數(shù)。對于任何一個化學反應：ΔrHmθ=νΔfHmθ（生成物）νΔfHmθ（反應物）3.判斷反應自發(fā)程度：ΔG=Δ=ΔHTΔSTΔSΔG0：非自發(fā)過程，其逆過程可自發(fā)進行；：非自發(fā)過程，其逆過程可自發(fā)進行；ΔG=0：平衡：平衡狀態(tài)；態(tài)；ΔG0；體系；體系對環(huán)境做功：環(huán)境做功：W00；