酸堿中和滴定習(xí)題

1、第2課時(shí)課時(shí)酸堿中和滴定酸堿中和滴定[目標(biāo)要求]1.理解酸堿中和滴定的原理。2.初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3.掌握有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。酸堿中和滴定1酸堿中和滴定概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的原理：n元酸與n′元堿恰好完全中和時(shí)：nc酸V酸＝n′c堿V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關(guān)系式來計(jì)算未知堿(或酸)的物質(zhì)的量濃度：cB＝。cA

2、VAVB2酸堿中和滴定的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，以及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。3酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺。實(shí)驗(yàn)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)查：檢查兩滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸餾水洗滌兩滴定管，然后用所要盛裝的酸堿潤洗2～3遍；(3)盛、調(diào)：分別將酸、堿溶液注入酸、堿滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米

3、處，并將滴定管固定在滴定管夾上，然后趕走滴定管內(nèi)部氣泡，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度處于某一刻度，并記下讀數(shù)。(4)?。簭膲A式滴定管中放出25.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動錐形瓶，眼睛始終注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。(6)記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴定，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

4、原來的顏色，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。(7)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)cB＝計(jì)算。cAVAVB二、酸堿中和滴定誤差分析中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測＝，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值，c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)V待測c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。下列為不正確操作導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏差：(1)儀器洗滌①酸式滴定管水洗后，未潤洗(偏高)；②酸式滴定管水

5、洗后，誤用待測液潤洗(偏高)；③堿式滴定管水洗后，未潤洗(偏低)；④錐形瓶水洗后，用待測液潤洗(偏高)。(2)量器讀數(shù)①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視(偏高)；②解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)＝。欲c?HCl?V[?HCl?aq]V[?NaOH?aq]求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對每一個(gè)量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進(jìn)

6、而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示。(3)讀數(shù)時(shí)，以

7、凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值＝＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)＝V26.11mL＋26.09mL2＝0.1044molL－1。0.1000molL－126.10mL25.00mL知識點(diǎn)二酸堿中和滴定誤差分析3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是()A錐形瓶中的溶液在滴定過程中濺出B滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失C指示劑變色15s后又

8、恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定D錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗答案B解析根據(jù)c(B)＝判斷，A項(xiàng)中，V(B)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致V(A)減少，測定c?A?V?A?V?B?值偏小；B項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測定值偏大；C項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏小；D項(xiàng)，不影響測定結(jié)果。4稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會給實(shí)驗(yàn)造成的

9、誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)()(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確()(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗()(4)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出()(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算()(6)在滴定過程中活塞處漏液()(7)搖動錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出()(8)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視()答案(1)D(2)C(3)B(