離子反應(yīng)第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、1第二節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案離子反應(yīng)學(xué)案第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】：知識(shí)與技能：掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。過(guò)程與方法：從電離的角度歸納出離子反應(yīng)的條件；實(shí)驗(yàn)法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；養(yǎng)成由表及里的分析問(wèn)題的能力；善于透過(guò)問(wèn)題看問(wèn)題的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。【知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接】：1.什么叫做電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

2、【合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)】1.離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：有參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式1向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液。2.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀BaCl2溶液。思考：①BaCl2、CuSO4、NaCl是電解質(zhì)嗎？如果是，寫(xiě)出電離方程式。②BaCl2溶液與CuSO4溶液；、NaCl溶液與CuSO4溶液兩種體系中在混合前各含有哪些離子？③BaCl2溶液能與CuSO4溶液反

3、應(yīng)而NaCl溶液卻不能，原因是什么？④BaCl2、CuSO4、NaCl都是鹽，它們之間的反應(yīng)是什么基本類(lèi)型的反應(yīng)？⑤BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、離子方程式的定義：叫離子方程式。3、離子方程式書(shū)的一般步驟(以Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)為例)：1）寫(xiě)：3(A級(jí))1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：（2）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：（3）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：（4）硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：（5）實(shí)驗(yàn)室

4、用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳：(A級(jí))2.下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式HOH=H2O表示的是（）A.CuCl2NaOHB.HNO3Mg(OH)2C.HClBa(OH)2D.H2SO4Cu(OH)2(B級(jí))3下列離子方程式正確的是()A鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B石灰石溶于鹽酸：CO32＋2H＋===CO2↑＋H2OC氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H

5、＋===Cu2＋＋H2↑【總結(jié)】離子方程式正誤判斷【總結(jié)】離子方程式正誤判斷：I是否符合客觀事實(shí)；是否符合客觀事實(shí)；IIII是否質(zhì)量守恒；是否質(zhì)量守恒；IIIIII離子電荷是離子電荷是否守恒；否守恒；IVIV是否符合物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)；是否符合物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)；V是否符合物質(zhì)的組成。是否符合物質(zhì)的組成。(B級(jí))4下列反應(yīng)可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()2－3A向稀硫酸中加入CaCO3B將鹽酸滴在BaCO3上C向鹽酸中滴加Na

6、2CO3溶液D向鹽酸中滴加NaHCO3溶液(B級(jí))5下列離子方程式正確的是()ACu(OH)2與稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2＋＋CO===CaCO3↓2－3CMgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓2－4DFe2O3溶于稀H2SO4∶Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(B級(jí))6.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.NaOH溶液和Fe2