高考化學(xué)命題方向題型

1、高考化學(xué)命題方向題型評析高考化學(xué)命題方向題型評析一主干知識年年考，題型、內(nèi)容比例、試題難度等保持穩(wěn)定一主干知識年年考，題型、內(nèi)容比例、試題難度等保持穩(wěn)定傳統(tǒng)試題作為母題經(jīng)過傳統(tǒng)試題作為母題經(jīng)過改造、擴(kuò)充、延伸推出新的高考題，體現(xiàn)高考試題的連續(xù)性，主要內(nèi)容為兩大反應(yīng)（沉淀改造、擴(kuò)充、延伸推出新的高考題，體現(xiàn)高考試題的連續(xù)性，主要內(nèi)容為兩大反應(yīng)（沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)），三大理論（電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論），三

2、大理論（電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）例1已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH反應(yīng)中1molKHA.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol電子D.沒有電子得失評析：該題屬于傳統(tǒng)試題氧化還原反應(yīng)知識點，試題形式可以有多種變化。重點考查氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的配平等。[答案]A變式練習(xí)1：已知：被稱為萬能還原劑的NaBH4能溶于水并和水發(fā)生如下的反應(yīng)：下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價）A.既是氧化劑又是

3、還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.NaBH4中硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1[答案]D變式練習(xí)2：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4KIH2SO4→MnSO4I2KIO3K2SO4H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是。②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4KIH2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的

4、某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。[答案]（1）KMnO4（2）①8②（3）該反應(yīng)含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的量都可發(fā)生變化例2.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回AB

5、CDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓[答案]A變式練習(xí)：下列化學(xué)用語使用正確的是A.NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式：H－Cl－OD.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO422HBa22OH＝BaSO4↓2H2O[答案]D例4.4.將20mL0.4molL1硝酸銨溶液跟50mL0.

6、1molL1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度大小順序是A.[NO3][OH][NH4][Ba2]B.[NO3][Ba2][OH][NH4]C.[Ba2][NO3][OH][NH4]D.[NO3][Ba2][NH4][OH]評析：該題屬于傳統(tǒng)試題電解質(zhì)溶液知識點，電解質(zhì)溶液知識面廣，涉及問題多，是歷年高考必考題目。[答案]B變式練習(xí)1：下列溶液，一定成中性的是A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.

7、[H]=1107molL1的溶液C.pH=14pOH的溶液D.pH=pOH的溶液[答案]D變式練習(xí)2：將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na)c(X)，則下列關(guān)系錯誤的是()Ac(OH)c(X)Cc(X)c(HX)=2c(Na)Dc(HX)c(H)=c(Na)c(OH)[答案]A例5某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)N(g)2E(g)若開始時只充入2molE(g)達(dá)平衡時，混合氣體的