九年級化學上冊第五單元《質(zhì)量守恒定律》課件新人教版

1、質(zhì)量守恒定律,（初中化學第五單元課題1）,,課題1 質(zhì)量守恒定律,,？,,化學反應的實質(zhì):,知識回顧,有新物質(zhì)生成,由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時,,分 子,原 子,新物質(zhì),新分子,,,,,,,,,,,,,H2,O2,H2O,電解水,,,當物質(zhì)發(fā)生化學變化并生成新物質(zhì)時,反應物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系呢?,思考?,,,分組實驗 方案一：白磷燃燒 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應,注意觀察(1)

2、反應物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化,,m1,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡,m2,M1,M2,m1＝m2 ，反應前后總質(zhì)量相等,M1＝M2 ，反應前后總質(zhì)量相等,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小,結(jié)論：反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量,,,,,,,,,,,,一、質(zhì)量守恒定律,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,注,（1）參加（不是有多少）

3、,（2）化學反應（只適用于化學反應）,（3）質(zhì)量總和相等 反應物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量,一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,2、質(zhì)量守恒定律的原因,所以由元素組成的各物質(zhì)的總質(zhì)量不變,,分組實驗：,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏,m1,m1,m2,m2,m1 ≠ m2 ，反應前后總質(zhì)量不相等？？？,m1 ≠m2 ，反應前后總質(zhì)量不相等？？？,產(chǎn)生大量氣泡指針右偏,一些貌似不守恒的化學反應,碳酸鈉

4、與鹽酸反應：反應生成了二氧化碳氣體逸出，使得質(zhì)量減少顯得不守恒。,鎂與氧氣反應：有空氣中的氧氣參加反應，使得質(zhì)量顯得不守恒,化學反應中的變與不變,一定不變,一定變,不一定變,分子的個數(shù),二 化學方程式,1、化學方程式就是用化學式表示化學反應的式子。,2、化學方程式的意義,質(zhì)：①表明反應物生成物和反應條件,量：②反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳 ③反