九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算精品課件（新版）新人教

1、初中化學(xué),第五單元 化學(xué)方程式,課題3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。,學(xué)習(xí)重點(diǎn),1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。,復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義。,鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中

2、反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：,2Mg + O2 ====== 2 Mg O,,2×24 ：16×2 ： （24+16）×2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克,點(diǎn)燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0

3、 克,32,80,24,16,說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。,[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X。,(1)設(shè)未知數(shù) …. .設(shè),2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O,點(diǎn)燃,48

4、 803克 X,(2)寫出化學(xué)方程式--方,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 ..關(guān),48,------ = ------,80,3克,X,(4) 列比例式,求解.….…比,X = ------------,80×3克,48,= 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,…… …….算,(5) 簡(jiǎn)

5、明地寫出答案…..…...答,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求。,,練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃P + O 2 =====

6、= P 2 O 5,31 14215.5 X,31 15.5,------- = ---------,142 X,X = --------------,142×15.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,想一想,×,×,×

7、;,×,未配平式量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位,,×,×,[練習(xí)二]：加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？,解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X，,===,245,96,12.25克,X,245,-------,96,=,12.25克,-------,X,X =,96×5.8克,--------------,245,= 2.3 克,答:5.8克氯酸

8、鉀可得到氧氣 2.3克.,149 Y,245 12.25克,------- = ----------,149 Y,Y = ------------ 245,149×12.25克,= 7.45克,可生成氯化鉀7.45克.,氯化鉀的質(zhì)量為Y。,,解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。,MnO2,245,96,△,4.8克,X,,245,X,4.8克,,96,=,-------,,

9、-------,X = --------------,4.8克×245,96,= 12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,,討論,制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù) ……………....…設(shè),(2)寫出化學(xué)方程式 …...….方,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .....…...關(guān),(4) 列比例式,求解 …...….

10、…..比,(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案 ….…...答,………………….….算,作業(yè),書本：（1）看書本38-39頁(yè)例題1、2（2）40頁(yè)習(xí)題1、2（3）作業(yè)本：18頁(yè)習(xí)題1、2,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求。,A:代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.

11、 純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度 ＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)). 純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù). B:如果為氣體體積,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量. 氣體質(zhì)量(克)＝氣體體積(升)×密度(克/升) 同理: 液體質(zhì)量(克)＝液體體積(毫升)×密度(克/毫升),例1、足量的鎂與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸100克完全反應(yīng)，制得氫氣多少克？,例2、看書本39頁(yè)例3,有關(guān)不純反應(yīng)物或生

12、成物的計(jì)算,例3：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克， 與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣 多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）,解：設(shè)可生成氫氣質(zhì)量為x。,6.84克×（1—5%）=6.5克,Zn + H2SO4 = Zn + H2,,X = 0.2（克）,答：可產(chǎn)生0.2克H2。,26.5

13、 x,1、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？,練習(xí),2、表面部分被氧化了的鎂條5.60克,與足量的稀硫酸完全作用,產(chǎn)生0.4克氫氣,則該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7%,D,3.25克鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的體積(氫氣密度

14、取0.09克/升)約是( ) A. 0.045升 B. 1.29升 C. 0.56升 D. 2.24升 （ Fe-56， H-1 ）,B,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2） 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）注意單位的書寫要求，在同一計(jì)算中注

15、意單位的統(tǒng)一。（4）代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換.如果為氣體體積,則將其換算成氣體質(zhì)量.,例1、足量鋅與49克10%的稀硫酸充分反應(yīng)，制得氫氣可還原氧化銅多少克？Zn-65， H-1， Cu-64， O-16,分步計(jì)算,19.5克金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，全部用來與三氧化鎢（WO3）反應(yīng)．理論上可還原多少克鎢？ W-184， Zn-65， H-1， O-16,練習(xí),鐵可

16、在純氧中燃燒生成四氧化三鐵.氧氣由高錳酸鉀受熱分解獲得.現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵，則需要多少克高錳酸鉀? Fe-56，O-16，Mn-55，K-39,練習(xí),13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？如果這些氧氣用加熱分解高錳酸鉀的方法制取，需要多少高錳酸鉀？Zn-65，O-16，Mn-55，K-39， H-1,練習(xí),根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算例1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，

17、結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答：(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？,例：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物19.6克放入大試管，給試管加熱來制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻稱量，得14.8克固體物質(zhì)，問： (1) 制得氧氣多少克？ (2) 14.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？ 各為多少克？,（1） 4.

18、8克（2） 氯化鉀7.45克，二氧化錳7.35克,練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,當(dāng)加熱反應(yīng)到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，已分解的氯酸鉀占總的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ K-39， Cl-35.5， O-16,(根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀表現(xiàn)計(jì)算)某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若8克A與4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？若要生成

19、5克C，需要A、B各多少克？,在化學(xué)反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1克A2與足量的AB2反應(yīng)生成5克AB，則A2與AB2的式量之比為 [ ]A．3：4B．4：3C．1：2D．2：1,C,1、氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水 ，并剩余1克氫氣，則原混合物氣體中， 氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（ ） A 2克氫氣和8克氧氣 B

20、 1克氫氣和9克氧氣 C 5克氫氣和5克氧氣 D 4克氫氣和6克氧氣,A,1克,興趣練習(xí),3、13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，能 與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？,3.2克,4、某二價(jià)金屬3克恰好和2克氧氣完全反應(yīng)， 則所生成氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。,5、下列金屬各m克，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) ，放出氫氣最多的是（ ） A Fe B

21、 Mg C Ca D Zn,40,B,Al>Mg>Ca>Na>Fe>Zn,18,B,1.實(shí)驗(yàn)室用7.9克高錳酸鉀放在試管中加熱,反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.1克,那么剩余物質(zhì)是( ) A.MnO2和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4,興趣練習(xí),2.還原某金屬Ｍ的氧化物重4

22、1.6克，可得金屬Ｍ36.8克．若Ｍ的原子量為184，則此氧化物的化學(xué)式為（ ） Ａ. MO3 Ｂ. MO2 Ｃ. M2O3 Ｄ. MO,3.質(zhì)量為2.4克含一種雜質(zhì)的鎂條,與足量的鹽酸完全反應(yīng)后,得到氫氣0.21克,則鎂條中可能含有下列金屬中的(提示:Cu不與鹽酸反應(yīng))( ) A.Cu B.Zn