九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿的性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件新人教版

1、課題：常見的酸和堿的性質(zhì)  （復(fù)習(xí)課）,水通電分解的微觀示意圖,,,[比一比]以小組為單位,用分給你的“原子”紙片 ，排出下列化學(xué)反應(yīng)的過程： 1. 2H2O === 2H2 ↑ + O2↑ 2. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 3. NaOH + HCl = NaCl +

2、 H2O友情提示：,,,,,,,,,,,H2O,H2,O2,MgCl2,通電,[賽一賽]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鋅和稀硫酸反應(yīng) （2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （3）氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng) （4）稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)

3、 （5）把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中 （6）向飽和的石灰水中滴加氯化鎂溶液,,Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = Cu SO 4 +

4、2H2O,BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4↓ +2HCl,CO2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H2O,Ca(OH) 2 +MgCl 2 = Mg(OH) 2↓+CaCl2,學(xué)會歸納： 根據(jù)[自主復(fù)習(xí)1.3.9]和[賽一賽]中酸的化學(xué)反 應(yīng)，觀察酸能與哪些類物質(zhì)反應(yīng)又生成那些類物質(zhì)：1. Mg +

5、 2HCl = MgCl2 + H2 ↑2. Zn + H2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5. Cu(OH) 2 + H

6、2 SO 4 = Cu SO 4 + 2H2O6. NaOH + HCl = NaCl + H2O7. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4↓ +2HCl8. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑,酸的通性（具有通性的原因） 溶液中的陽

7、離子全部為 離子 （1）與指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變成 色（2） +酸 → + 氫氣（3） 氧化物+酸 → + ； （4）堿+酸 → + ； （5）鹽+酸 → + ；,

8、氫,紅,,活潑金屬,鹽,金屬,鹽,水,鹽,水,新鹽,新酸,模擬酸的通性，試著總結(jié)堿的通性： (具有通性的原因) 溶液中的陰離子全部為 離子 （1）與指示劑反應(yīng)，能使石蕊試液變成 色，使酚酞變 色； （2） 氧化物+堿 → + ;（3） +堿 → +

9、 ; （4) +堿 → + . 友情提示:1.CO2 + Ca(OH) 2 = Ca CO 3 ↓ + H2O2.SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H2O3.HCl + NaOH = NaCl + H2O4.H2SO4

10、 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O5.CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl6.MgCl2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2,,,,,氫氧根,藍(lán),紅,非金屬,鹽,水,酸,鹽,水,鹽,新堿,新鹽,[實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶

11、是氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法將二者區(qū)分開？ 1、 供你選擇的藥品、儀器 鋅粒、銅片、石蕊試液、酚酞試液、石灰石、廣泛pH試紙、硫酸銅、碳酸鈉溶液、生銹的鐵釘、石灰水氧化銅粉末；藥匙、鑷子、試管。 （提示：每種藥品只準(zhǔn)備了一份） 2、 分組討論要選擇的用品、操作的步驟及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象？ 3、討論完組長前來領(lǐng)藥品及用品，然后并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 4、說一說你所在小組實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象及得

12、到的結(jié)論,方案1：分別取少許試劑置于兩支試管中，滴入幾滴石蕊溶液，使石蕊變紅的原試劑瓶盛放的是稀鹽酸，變藍(lán)的則為氫氧化鈉溶液。 方案2：分別取少許試劑置于兩支試管中，加入鋅粒，鋅粒表面有氣泡放出的原試劑瓶盛放的是稀鹽酸，無變化的則為氫氧化鈉溶液。 方案3：分別取少許試劑置于兩支試管中，用PH試紙測其PH小于7的為稀鹽酸，PH大于7的為氫氧化鈉溶液。 方案4：分取少許試劑置于兩支試管中，加

13、入石灰石，表面有氣泡放出是稀鹽酸，無變化的則為氫氧化鈉溶液。 方案5：分別取少許試劑置于兩支試管中，加入氧化銅， 溶解并形成藍(lán)色溶液是稀鹽酸，無變化的為氫氧化鈉溶液。 方案6：分別取少許試劑置于兩支試管中，加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉溶液，無變化的則為稀鹽酸。 ………,［中考演練]一、選擇題 1、（09杭州）制作松花蛋常用到熟石灰等原料，因此食用時(shí)常有澀味，為了減輕澀味

14、，可在食用前添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（ ） A.醬油 B.食鹽 C.香油 D.食醋 2、（09·南充）下列化學(xué)方程式正確的是（ ）,A．Cu+2HCl=CuCl2 +H2 ↑ B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑ D. 2NaOH+CaCl2=2NaCl+Ca(OH)2 3、(09

15、83;河南)“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋其pH將（ ） A．變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷,4、（09·四川）白蟻能分泌出蟻酸,蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕 很多物質(zhì)，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ） A.鍍鋅水管 B.銅制塑像 C.大理石欄桿

16、 D.鋁合金門窗,5、(09年·廣東) 中和反應(yīng)在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途下列做法應(yīng)用了中和反應(yīng)的是（ ） A . 用生石灰作食品干燥劑 B. 用熟石灰與硫酸銅溶液來配制波爾多液 　 C. 用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水 D . 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多,D,B,A,B,D,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(O

17、H)3 == AlCl3 + 3H2O,生活知多Ｄ,用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：,二、實(shí)驗(yàn)題 （08·聊城）在課外活動(dòng)，小華同學(xué)做了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全中和，他取出少量反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 （1）請簡述中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

18、 。動(dòng)畫（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不正確，他認(rèn)為除了“ 恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是 。 （3）假設(shè)小亮的猜想是正確的，那么你如何驗(yàn)證他的猜想？,氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子,鹽酸過量,,取樣，加石蕊試液取樣，加石灰石取樣，加鋅粒等活潑金屬,變紅色有氣泡放出有氣泡放出,