九年級化學(xué)下冊《奇妙的金屬性質(zhì)》課件新人教版

1、奇妙的金屬性質(zhì)2,思考：金銀首飾為何總是閃閃發(fā)光？它與其他金屬化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？,,,,“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，但時間長了也會生銹，鐵制品裸露易生銹等事例初步歸納規(guī)律。,活動性： Mg、Al>Fe、Cu>Au,或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),1、金屬跟氧氣的反應(yīng),現(xiàn)象：,（1）鐵在純氧氣中：,火星四射、生成黑色固體、放出大量

2、的熱,條件：點燃,化學(xué)方程式：,3Fe+2O2====Fe3O4,點燃,（2）鐵、鋁、銅在空氣中：,a.鐵在潮濕空氣中易生銹,b. 鋁在空氣中表面形成氧化膜：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （鋁在純氧中反應(yīng)）,c. 銅在空氣中加熱表面變黑: 2Cu + O2====2CuO,,,金屬與酸反應(yīng)演示,,,討論：金屬與酸反應(yīng)的容易程度如何呢？（小點表示生成氣泡）,金屬表面生成的氣體是什么呢？,2.金屬與酸的反

3、應(yīng),（1）鐵與鹽酸反應(yīng),Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,(2)鐵與稀硫酸反應(yīng),觀察現(xiàn)象：鐵釘表面有氣泡生成， 溶液從無色變成淺綠色,,,（3）鋅與鹽酸反應(yīng) Zn+2HCl===ZnCl2+H2（4）鋅與硫酸反應(yīng) Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,,,,討論：金屬還能與其他物質(zhì)反應(yīng)嗎？,3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng),Fe+C

4、uSO4===FeSO4+Cu,實驗：5.swf觀察現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成， 溶液從藍色變成淺綠色,收集信息：,,,2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu,無明顯現(xiàn)象,Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,討論交流：①上述反應(yīng)的共同特征 。②鋁、銅、銀的活動性順序

5、 。,,表面有紅色物質(zhì)生成,表面有銀白色物質(zhì)生成,位后不能換位前,讀教材：金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au,,金 屬 活 動 性 由 強 漸 弱,討論并確定簡潔語言歸納：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。,問題：有X、Y、Z三種金屬 1. X、

6、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放 出氫氣，Y、Z無變化；2. 將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3. Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則：（1）X、Y、Z的活動性順序如何？ （2）科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時，活動性順序如何？,X > Z > Y,X >H> Z > Y,小結(jié)：1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。

7、位前位后可置換，還要扣除KCaNa。與鹽反應(yīng)也可以，但要溶液才反應(yīng)。2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au,鈉等極活潑金屬反應(yīng)演示,本節(jié)課我們學(xué)到了什么,一.我們的探究1. 金屬與氧氣反應(yīng) 許多金屬可反應(yīng)，但難易、劇烈程度不同,2.金屬在溶液里反應(yīng)1)金屬與鹽酸、稀硫酸反

8、應(yīng) 活動性：Mg >Zn>Fe>Cu ( Fe 2 + )2)金屬與其它金屬化合物反應(yīng) 活動性：Al>Cu>Ag3. 我們的歸納： 活動性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au,二.科學(xué)家的探究金屬活動性順序K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au