九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》課件1新人教版

1、課題1 常見的酸和堿,常見的酸,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,生活中常見的酸和堿,食醋——醋酸,水果——果酸,胃液——鹽酸,飲料——碳酸,石灰水——氫氧化鈣,爐

2、具清潔劑—— 氫氧化鈉,尿液——尿酸,物質(zhì)與酸堿指示劑的作用,,變紅,變紅,變紅,變紅,變藍,變藍,不變化 無色,不變化 無色,石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。,探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣體的方法,鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),無色液體

3、(黃色),無色液體,白霧(揮發(fā)性),無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,用途P51,濃鹽酸,1.無色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（有3+鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%~38%4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）,濃硫酸,1.無色無味的油狀液體2.濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%3.吸水性4.脫水性5.腐蝕性6.強氧化性,,濃硫酸的性質(zhì),有脫水性 — 能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化

4、,濃硫酸的稀釋 — 放出大量的熱,有吸水性 — 干燥一些氣體（O2 N2 CO2 H2等）,注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里,事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液,濃硫酸的脫水性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,,酸的化學(xué)性質(zhì),酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：,變紅,變紅,不變色(無色),不變色(無色),結(jié)論：

5、 酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液不變色（仍為無色）,酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng),寫出下列化學(xué)方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,結(jié)論： 酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣 K、Ca、Na三種金

6、屬非?；顫?，它們不是與酸 反應(yīng)，而是與水反應(yīng),酸的化學(xué)性質(zhì),酸與金屬氧化物的反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色,鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,結(jié)論： 酸能與金屬氧化物反應(yīng),通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器

7、件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處,酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色（仍為無色）,酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣,酸能與金屬氧化物反應(yīng),根據(jù)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試推斷磷酸、硝酸的可能的化學(xué)性質(zhì),課題1 常見的酸和堿,常見的堿,你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、石灰漿的主

8、要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,二、常見的堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？,探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一

9、些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。,用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實驗記錄,探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。,用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實驗記錄,氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述

10、性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。,燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用,氫氧化鈣的制法,生石灰與水反應(yīng)CaO + H2O = Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。,用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：,堿的性質(zhì)實驗記錄,歸納與小結(jié),小組討論：氫氧化鈉、

11、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。,二、常見的堿,堿的共同性質(zhì),二、常見的堿,由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。,（1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍； B．無色酚酞遇到堿溶液變紅,提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì),提問,1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。,3、以上信

12、息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請用通式表示。,4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；,二、常見的堿,提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？,為什么氫氧化鈉固體要密封保存？,提問,1、寫

13、出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？,（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿 + 酸 → 鹽 + 水如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；,二、常見的堿,1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石

14、灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4,（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4

15、；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓,二、常見的堿,思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓,二、常見的堿,討

16、論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交換成分,二、常見的堿,復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B + CD == AD + CB 表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。,科學(xué)家認(rèn)

17、識酸和堿的過程,最初，人們簡單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿

18、倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。,何倫尼烏斯,你能得出答案嗎？,1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子,B,你能得出答案嗎？,2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca

19、(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是 ( ) A. 酚酞試液 B．紫色石蕊試液 C．水 D．pH試紙,B、D,你能得出答案嗎？,3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿,B,你能得出答案嗎？,4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞

20、 C.塑料瓶裝 D.密封,B,你能得出答案嗎？,5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水,D,你能得出答案嗎？,6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴ 生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）⑵ “請勿食用”是因為干燥劑