九年級化學(xué)全冊7.2《常見的酸和堿》課件1滬教版@7f

1、第二節(jié) 常見的酸和堿第1課時 常見的酸,,酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根離子堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物. 堿 === 金屬離子(或NH4+) + OH-鹽：電離時生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子的 化合物. 鹽 === 金屬離子(或NH4+) + 酸根離子,什么是酸、堿、鹽呢？,,強(qiáng)調(diào)：1) 酸堿

2、鹽均屬于化合物，其溶液屬混合物。2）酸堿鹽固體不導(dǎo)電，溶于水配成溶液均導(dǎo)電。3）酸（堿）溶液與酸（堿）性溶液的區(qū)別。 酸溶液屬酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）純堿不是堿，其水溶液呈堿性，屬鹽類物質(zhì)。5）酸中一定含H；堿中一定含H、O；鹽中不一定含 金屬元素。判斷：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3,你已經(jīng)知道哪些酸？了解它們

3、的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車常用的電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,鹽酸,硫酸,乙酸,硫酸，硝酸,鹽酸、硫酸、硝酸稱為“三強(qiáng)酸”,,濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入課本40頁表7-3中,注意：嗅聞物質(zhì)氣味的方法,一、常見的酸（一）濃

4、硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸、濃硫酸的顏色、狀態(tài)、氣味lry.hlv,無色液體,但是工業(yè)鹽酸略帶黃色,無色、黏稠的油狀液體,瓶口有白霧,無明顯現(xiàn)象,但長時間放置質(zhì)量會增大,有刺激性氣味,無味,比水的大,比水的大,工業(yè)鹽酸呈黃色，有揮發(fā)性,有吸水性,,1.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生大量白霧，你認(rèn)為其中的原因是什么？提示：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四周擴(kuò)散形成白霧。2.

5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，為什么使用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸？提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。,,1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確的方法是： 使容器口遠(yuǎn)離鼻孔，用手輕輕煽動，讓少量的氣體飄 進(jìn)鼻孔。,2）工業(yè)鹽酸顯黃色的原因是因?yàn)楣I(yè)鹽酸中含F(xiàn)eCl3。,3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇 空氣中的水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，故形成白霧。,濃鹽酸,1）吸水性：能吸收

6、空氣中的水分。屬物理性質(zhì)。常作氣 體干燥劑?！伴L進(jìn)短出”,2）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的H、O，使之生成黑色的炭。屬化學(xué)性質(zhì)。,3）強(qiáng)腐蝕性：由于濃硫酸有脫水性，所以他的腐蝕性最強(qiáng)。,二、濃硫酸的特性濃硫酸的脫水性. 濃硫酸對木材的腐蝕lry.flv,問.稀硫酸沾到皮膚或衣物上，是否需進(jìn)行處理？提示：稀硫酸沾到皮膚或衣物上，其中的水會蒸發(fā)，在此過程中硫酸濃度增大，從而腐蝕皮膚或衣物。,,濃酸粘到皮膚上的處理

7、：立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。,如何鑒別濃硫酸與濃鹽酸？,1.震蕩或傾倒觀察現(xiàn)象,2.打開瓶蓋，觀察現(xiàn)象,3.同體積，稱質(zhì)量。,4.分別粘在小木片上，觀察現(xiàn)象。,5.分別敞口放置一段時間，稱量質(zhì)量的變化。,,稀酸是有濃酸稀釋而成的，我們常用的稀鹽酸、稀硫酸就是由濃鹽酸、濃硫酸稀釋而成的。如何操作呢？ 稀釋濃鹽酸lry.flv 濃硫酸的稀釋.wmv,,濃硫酸的稀釋操作： 把濃硫酸緩緩注入

8、盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。,切記?。?！ 不可將水注入濃硫酸中 因?yàn)橄♂専釙辜尤氲纳倭克杆俜序v，從而引起濃硫酸的噴濺，造成安全事故。 濃硫酸稀釋操作的比較.flv,濃鹽酸的稀釋操作： 把水緩緩注入盛有濃鹽酸的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌。,第二節(jié) 常見的酸和堿第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì),,通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟

9、許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)嗎？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。,,,,紅色,,不變色,紅色,不變色,（二）酸的化學(xué)性質(zhì) 1. 與酸堿指示劑的反應(yīng)酸使石蕊變紅色lry.flv,知識回顧,,向盛鎂、鋅、鐵、銅三種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 比較鎂、鋅、鐵、銅分別與

10、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)lry .flv,反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生,不反應(yīng),不反應(yīng),結(jié)論：反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵＞銅,反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生,活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅。,,2.酸與某些金屬的反應(yīng),,,人們經(jīng)過進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和研究，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

11、 Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)； 排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。,,酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸 + （活動性較強(qiáng)的）金屬 → 鹽 + 氫氣注意： A．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 B．該類型反應(yīng)中，金屬需排在氫前面的金屬。

12、 C．該類型反應(yīng)中，酸不能用濃硫酸、硝酸。 D．會描述該類反應(yīng)的現(xiàn)象。排在金屬活動性順序表越 前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象。 E. Fe參與此類反應(yīng)，產(chǎn)物為二價(jià)鐵。 F. 該類型反應(yīng)中，溶液的質(zhì)量增重。,鐵銹溶解,生成黃色的溶液,鐵銹溶解,生成黃色的溶液,固體溶解,生成藍(lán)色的溶液,固體溶解,生成藍(lán)色的溶液,分別將生銹的鐵釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀

13、硫酸中，觀察現(xiàn)象。鹽酸除鐵銹lry.flv 硫酸與Cuo反應(yīng)lry.flv,3.酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,CuO+2HCl = CuCl2+H2O,金屬氧化物 + 酸→鹽 + 水 注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變,,利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其

14、長時間浸泡在酸中？為什么？提示：不能，因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。,,能否就此推斷酸跟鹽均會發(fā)生類似的反應(yīng)？,如何檢驗(yàn)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣？,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳石灰石與鹽酸反應(yīng) lry.flv,知識回顧,鹽 酸 新鹽 新酸,,補(bǔ)充1：鹽酸跟碳酸鈉的反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)lry

15、.flv 滅火器的原理試驗(yàn)（Na2CO3與HCl反應(yīng)）lry.flv,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑,結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有適量碳酸鈉白色粉末的試管中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。,,有大量氣泡冒出,補(bǔ)充2：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)稀鹽酸，氯化鈉，氯化鉀與硝酸銀的反應(yīng)lry .flv,有白色沉淀生成,AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入

16、幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。,結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）,,,結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）,補(bǔ)充3：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)稀硫酸與氯化鋇的反應(yīng)lry.flv,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象。,H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl,,有白色沉淀生成,1.能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色,4.酸＋（某些）鹽→新鹽＋新酸（化合價(jià)不變）,3.酸＋金屬氧化物→鹽＋

17、水（化合價(jià)不變）,【思考】不同的酸為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？,2.酸＋（較活潑）金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）,【小結(jié)】,,1.組成上都含有氫元素。,課本P42頁,2.在其水溶液中都能產(chǎn)生的H+，所以酸有一些相似的 性質(zhì)—酸的通性。又由于酸根離子不同，所以酸的化 學(xué)性質(zhì)也有差異。即組成決定性質(zhì)。,HCl → H+ + Cl-,H2SO4 → 2H+ + SO42-,,,鹽酸和硫酸的用途,,【典例1】下列說法正確的

18、是 ( )A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C. 長期露置于空氣中，濃鹽酸與濃硫酸的溶液質(zhì)量都增大D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧,D,知識點(diǎn)一、對鹽酸和硫酸的認(rèn)識,經(jīng)典例題,,,知識點(diǎn)二、酸的化學(xué)性質(zhì),B,【典例2】（2010·蘭州中考）有一食品包裝說明書中 注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH）， 張華同學(xué)查資料 得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，

19、可用做食品防腐劑。下 列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色,,1.下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是( ) A.鋁 B.碳酸鈉

20、 C.鐵銹 D.石灰石,,C,習(xí)題鞏固,2、(2010·煙臺中考）稀鹽酸和硫酸具有許多相似化 學(xué)性質(zhì)的原因是（ ） A.它們都是溶液 B.它們都含有酸根離子 C.它們都含有氫元素 D.它們的水溶液中都含有大量氫離子,D,,3、向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出

21、有關(guān)反應(yīng)方程式:________________________、___________________。,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl= H2 +FeCl2,,4、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。,,5、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，會產(chǎn)生

22、什么現(xiàn)象，為什么 ？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 鴨蛋在稀鹽酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv,雞蛋在作上下“潛水運(yùn)動”。原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)馀莞皆陔u蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，使浮力小于重力，雞蛋下沉，如此重復(fù)。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑,,D,6.有5.6g含一種雜

23、質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④,,7、計(jì)算題：將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量