溶液全章復(fù)習(xí)第二部分——計(jì)算部分、實(shí)驗(yàn)部分北京版

1、溶液全章復(fù)習(xí)第二部分溶液全章復(fù)習(xí)第二部分——計(jì)算部分、實(shí)驗(yàn)部分計(jì)算部分、實(shí)驗(yàn)部分北京版北京版【同步教育信息同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：溶液全章復(fù)習(xí)第二部分——計(jì)算部分、實(shí)驗(yàn)部分二.復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1.掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；2.掌握溶液的稀釋與濃縮，同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程的計(jì)算。3.掌握在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。4.認(rèn)識(shí)混合物分離的常用的兩種方法——過濾和結(jié)晶。掌握用過濾和結(jié)晶分

2、離混合物的一般原理及實(shí)驗(yàn)操作。5.知道過濾操作中所用的儀器及注意事項(xiàng)；了解粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作步驟。6.了解配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)步驟。（一）計(jì)算部分1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型小結(jié)。（1）溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算：計(jì)算依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量??100%（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度（m）（V）（ρ）（3）溶液的稀釋與濃

3、縮的計(jì)算：①溶液濃度增大的方法：增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑又稱濃縮()???②溶液的稀釋方法為增加溶劑計(jì)算依據(jù)：設(shè)稀釋或濃縮前后溶液質(zhì)量分別為m1，m2。稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C1，C2?？傻藐P(guān)系：m1C1=m2C2（4）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體分析：①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用公式計(jì)算。②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參加計(jì)算。③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)

4、生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。⑤在化學(xué)反應(yīng)中，有溶液間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要明確反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)是什么，生成溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求

5、法：答案：答案：B。例2.已知氨水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈大，則密度愈小，現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5m%的氨水與m%氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.等于3m%B.大于3m%C.小于3m%D.無法估計(jì)分析：分析：同種溶質(zhì)的兩種溶液等體積混合，可先用密度換算成溶液的質(zhì)量后再進(jìn)行計(jì)算，求出它們的關(guān)系。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5m%和m%的氨水體積都為V，而密度分別為ρ1、ρ2，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（體積單位為ml，密度單位為gml1

6、）得：ρρρρVmVmVV12125100%%%?????()%5100%1212ρρρρm????321212mmm%()%%ρρρρ依題意：ρρ，∴ρρρρ12121220????()%m∴混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3m%。答案：答案：C。例3.配制20%的H2SO4溶液460克，需用密度為1.84克厘米3，98%的濃H2SO4和水各多少毫升？分析：分析：設(shè)需98%的濃硫酸體積為x，46020%18498%3gxgcm?.xml?510

7、.需水體積。???4605101841366233gmlgcmgcmml...例4.把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提示：Na2CO32HCl→2NaClCO2↑H2O]。分析：分析：此題是在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)很多。要求（1）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；（2）看清反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，溶質(zhì)NaCl