九年級(jí)化學(xué)第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（4）滬教版

1、第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,第4課時(shí)：離子,核外電子排布,原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)。電子在核外是怎么作高速運(yùn)動(dòng)的？電子多了會(huì)不會(huì)出現(xiàn)“撞車”現(xiàn)象？會(huì)不會(huì)被原子核吸掉？會(huì)不會(huì)飛到原子的外面來(lái)？,核外電子是分層排布的,第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個(gè)電子。第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最多可容納8個(gè)電子。第三層上最多可容納18個(gè)電子……最外層上最多可容納8個(gè)電子（第一層作為最

2、外層時(shí)，最多2個(gè)）。,原子結(jié)構(gòu)示意圖,什么樣的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為2個(gè)）。最外層電子數(shù)為1－4個(gè)的一般為金屬元素，最外層電子數(shù)為多于4個(gè)的一般是非金屬元素，最外層電子數(shù)為8個(gè)的是稀有氣體（He為2個(gè)） 。金屬元素容易失電子，非金屬元素容易得電子，稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定（一般不參與化學(xué)反應(yīng)）。,氯化鈉的形成,[觀察與思考]鈉在氯氣中燃燒,從鈉在氯氣中燃燒想

3、象到可能是鈉原子和氯原子發(fā)生了反應(yīng)。鈉失去了一個(gè)電子送給了氯原子，鈉原子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子?！　∠舐入x子、鈉離子這種帶電的微粒稱為離子,二、離子,鈉離子帶正電荷（陽(yáng)離子）、氯離子帶負(fù)電（陰離子），它們互相作用，構(gòu)成了氯化鈉。在氯化鈉晶體中，這些離子不能自由移動(dòng)，而將氯化鈉溶于水后，這兩種離子就分別可以自由移動(dòng)了。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是由原子失去或得到電子形成的

4、。一種由離子構(gòu)成的物質(zhì)中，至少有2種離子（一種陽(yáng)離子和一種陰離子）。由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物叫離子化合物。,離子的表示,離子可以用離子符號(hào)表示。如Cl－（氯離子），Na＋（鈉離子），Mg2＋（鎂離子），SO42－（硫酸根離子）等；右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)，如Ca2＋中的2＋表示“每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷”。,原子與離子的關(guān)系,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子水(H2O)、二氧化碳(

5、CO2)是由分子構(gòu)成的金剛石等是由原子構(gòu)成的,金屬鐵中也含有鐵原子氯化鈉(NaCl)等是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的,活動(dòng)與探究,1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有＿＿、＿＿、＿＿。2、說(shuō)出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒的名稱：①金剛石?、诼然c?、鄱趸肌?、氫氣(H2)燃燒可以生成水(H2O)，氫氣是由＿＿分子構(gòu)成的，水是由＿＿構(gòu)成的。每個(gè)氫分子是由＿＿＿＿構(gòu)成的，每個(gè)水分子是由＿＿＿＿構(gòu)成的，水中＿＿＿（有、沒(méi)有）氫分子，水＿＿（能、不能）燃燒。水分子和