九年級(jí)化學(xué)第五單元二

1、,第四章 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課,知識(shí)鏈接,質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備，這是本章的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是本章的中心。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。,目標(biāo)要求,通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，理解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的原因，培養(yǎng)定量研究和分析推理的能力。通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的涵義和書寫原則，正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，從定量的角度理解化學(xué)

2、反應(yīng)，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算的能力。,一、質(zhì)量守恒定律,,分子,分解為,原子,,重新組合成,新的分子,,聚集成,新的物質(zhì),五個(gè)不變,,宏觀,,反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變,元素種類不變,微觀,,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變,兩個(gè)改變,,宏觀：,微觀：,物質(zhì)的種類改變,原子的組合改變,運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn),⒈適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對(duì)反應(yīng)前的物質(zhì)而言，

3、是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,練習(xí)一,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（ ）： ①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類；④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目；⑦原子的種類；⑧物質(zhì)的分子總數(shù)。,練習(xí)二,判斷下列說法是否正確：⒈ 燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。⒉ 3g碳在10g氧氣中充分燃燒，生成13g二氧化碳。,練習(xí)三,植物的光合作用可表示為：,水,＋,二氧化碳,,淀

4、粉,＋,氧氣,產(chǎn)生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。,二、化學(xué)方程式,本節(jié)重點(diǎn)：化學(xué)方程式配平 配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶數(shù)法、定一法。配平下列化學(xué)方程式：,練習(xí)一,按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：⒈有水生成的化合反應(yīng)。⒉有白色固體生成的化合反應(yīng)⒊有黑色固體生成的化合反應(yīng)。⒋有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)。⒌有氫氣生成的分解反應(yīng)。⒍分解反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，其中有一種是氧氣。⒎一種固體和一種液體發(fā)生的

5、置換反應(yīng)。⒏有水生成的置換反應(yīng)。⒐有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應(yīng)。⒑生成永久性沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。,練習(xí)二,為保證長時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 ⑴寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式； ⑵在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（ ）。,根據(jù)剛才的練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們思考：在書寫方程式時(shí)應(yīng)該注意哪幾個(gè)問題？,思考題