九年級(jí)化學(xué)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律配套課件人教新課標(biāo)

1、第五單元課題 1第1課時(shí),化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的____________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2 ．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后______________沒(méi)有改變，________沒(méi)有增減，________________也沒(méi)有改變。,原子的種類,數(shù)目,原子

2、的質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,1．實(shí)驗(yàn)原理：用天平稱得反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量 m1，稱得,反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量 m2，比較 m1 和 m2。,2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求：①盡量選用沒(méi)有氣體參與或不生成氣體的化學(xué)反應(yīng)；②反應(yīng)的現(xiàn)象要明顯；③有時(shí)需要考慮溫度等因素對(duì)天平平衡的影響；④如果有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行。,3．實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖 5－1－1,4．反應(yīng)前鐵釘、燒杯、硫酸銅溶液的總質(zhì)量 m1 為

3、______g，反應(yīng)后燒杯及盛裝混合物的總質(zhì)量 m2 為_(kāi)_____g。,117.0,117.0,實(shí)驗(yàn)透視：,1．m1________m2(填“>” 、“＝”或“<”)。2．你判斷該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)：_____________________________________________________________。,=,光亮的鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成且反應(yīng)前后的液體顏色發(fā)生改變,對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

4、1．對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解——“六不變，兩改變，一個(gè)可能變”(1)六不變：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、參加反應(yīng)的各元素的質(zhì)量保持不變；原子的種類、參加反應(yīng)的原子數(shù)目和原子的質(zhì)量保持不變。(2)兩改變：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生改變；反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變。(3)一個(gè)可能變：反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能改變。,2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),分子 原子 分子

5、 物質(zhì)。,理解質(zhì)量守恒定律需要注意以下幾點(diǎn)：,(1)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容限于物質(zhì)的“質(zhì)量守恒”，不,能推廣到其他物理量，如反應(yīng)前后的分子數(shù)。,(2)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律，不能用,來(lái)解釋物理變化。,(3)“參加反應(yīng)“的質(zhì)量。對(duì)于反應(yīng)中過(guò)量物質(zhì)的質(zhì)量不能,當(dāng)作反應(yīng)物的質(zhì)量。,(4)化學(xué)反應(yīng)中如果需要使用催化劑，那么催化劑不能算作,反應(yīng)物。,,,,,[典例]對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是(,

6、),A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子數(shù)目不變C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D．在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)思路點(diǎn)撥：利用“六不變，兩改變，一個(gè)可能變”可以正確理解質(zhì)量守恒定律，同時(shí)注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍是一切化學(xué)反應(yīng)。答案：C,第2課時(shí),化學(xué)方程式,1．用__________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2 ．

7、 化學(xué)方程式不僅表明了 __________ 、 __________ 和____________，同時(shí)通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的____________，即各物質(zhì)之間的________。,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,質(zhì)量關(guān)系,質(zhì)量比,化學(xué)式,化學(xué)方程式的讀法及表示意義,1．化學(xué)方程式的讀法,讀作：(1)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。(2)每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44 份,

8、質(zhì)量的二氧化碳。,(3)每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化碳分子。,2．化學(xué)方程式的意義,質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用,1．質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：(1)解釋有關(guān)現(xiàn)象。,(2)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。(3)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分,子質(zhì)量。,(4)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量。(5)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求