是一種揭示本質(zhì)的認識,它是作為科學知識體系中非常重要

1、概念原理內(nèi)容是一種概括性認識、是一種揭示本質(zhì)的認識，它是作為科學知識體系中非常重要而核心的內(nèi)容。課程標準中概念原理部分的內(nèi)容標準的理解要抓住兩條線，一個是模塊這條線，就是不同模塊的功能定位不一樣、教育價值不一樣，同樣的教學內(nèi)容的深廣度水平就不一樣；第二條線就是要縱向地看到必修、選修和高考這三個層級在處理相關(guān)內(nèi)容時候的水平層次是不一樣的。要做好概念原理內(nèi)容的教學，應該仔細研讀課標，從整體上（必修、選修）把握概念原理知識的螺旋上升的脈絡，以

2、此為基礎確定必修模塊概念原理教學的深廣度。同時，通過選修教材或?qū)ふ也煌姹窘滩膬?nèi)容的交集確定深廣度。其中，氧化還原反應一個方面豐富了學生看反應的視角，另一方面（更主要）豐富了學生看物質(zhì)、看物質(zhì)性質(zhì)的視角，提供了認識物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學，還可以可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。氧化還原反應教學設計氧化還原反應教學設計一、教學

3、目標：知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應.3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關(guān)系。能力目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)

4、思維的邏輯性。2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。德育目標：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。二、教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀

5、點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系三、教學程序設計（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。（2）以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，今天我們就來討論氧化還原反應。[復習提問]1什么叫化合價？[回答]一種元素一定數(shù)

6、目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。首先，我們先來了解一下NaCl、HCl的形成過程。[投影]NaCl的形成過程。HCl分子的形成過程[投影]填寫下表：[討論]元素化合價與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系？[回答]電子得失成電子對偏移決定著元素的化合價。析氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑。[回答]H2奪取CuO中的氧元素而發(fā)生氧化反應，CuO失去氧元素發(fā)生還原反應。反應中，H2奪取氧元素使CuO發(fā)生還原反應，H2是還原劑；CuO

7、提供氧元素，是氧化劑。[投影]對學生回答的問題進行歸納小結(jié)。氧化反應：物質(zhì)得到氧元素的反應。還原反應：物質(zhì)失去氧元素的反應。氧化還原反應：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被還原的反應。氧化劑：失去氧元素的物質(zhì)。還原劑：得到氧元素的物質(zhì)。[提問]標出上述化學方程式中各元素的化合價[設問]能否從化合價的變化來認識氧化還原反應？[分析]從上面的化學方程式可看出，氧化銅中銅的化合價由2價變成了銅單質(zhì)中的0價，銅的化合價降低了，我們說銅元素被還原了。

8、同時氫元素的化合價由0價變成了水中的1價，氫的化合價升高了，我們說氫元素被氧化了。用化合價升降的觀點分析了大量的氧化還原反應可以得出以下認識：元素化合價升高的反應就是氧化反應，元素化合價降低的反應就是還原反應。凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。含化合價升高元素的物質(zhì)是還原劑，含化合價降低元素的物質(zhì)是氧化劑。由此可見元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。[提問]從化合價升降的角度分析鈉和氯氣的反應化了；氯從0價降低到1價，氯元素被還

9、原了。反應中鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。[提問]以化合價的變化來分析氧化還原反應有何優(yōu)點？[回答]用化合價變化的觀點不僅能分析有氧元素得失的反應，還能分析無氧元素得失的反應。[提問]在氧化還原反應中，為何發(fā)生元素化合價的升降？以鈉和氯氣反應為例分析。[回答]在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負電荷，失去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價為正價。得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價為負價。