蘇教版高中化學必修一專題3（導）學案3.2.1 從自然界中獲取鐵和銅

1、專題3從礦物到基礎材料第二單元鐵、銅的獲取及應用第1課時從自然界中獲取鐵和銅學習目標學習目標1.了解鐵、銅在自然界的主要存在形式和鐵、銅的冶煉方法。2.了解鐵、銅的物理性質(zhì)，掌握鐵、銅的化學性質(zhì)。學習重點學習重點工業(yè)煉鐵的原理、設備、原料、工藝流程與產(chǎn)物。學習難點學習難點工業(yè)煉鐵原料中焦炭、石灰石、空氣的作用。學習探究學習探究1.鐵，銅是人類最早認識和使用的兩種金屬，鐵、銅在自然界中主要以的形式存在。常見的有磁鐵礦、赤鐵礦，常見的銅鐵礦

2、有黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石等。2.不同金屬冶煉方法的選擇礦石的冶煉一般要經(jīng)過三個步驟_______________，______________，______________。根據(jù)：簡單、實用、節(jié)省的原則。3.煉鐵(1)反應原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來。[來源:學科網(wǎng)ZXXK](2)原料：原料有、、和等。(3)設備：工業(yè)上鐵的冶煉是在中進行的。(4)生產(chǎn)過程①還原劑的生成：。②鐵礦石還原成鐵：。③除

3、脈石、爐渣的形成：。在冶煉過程中，鐵元素被還原，還原劑是______________。由于礦石中有雜質(zhì)，需除去，所加造渣劑為。用這種方法煉出的鐵是含碳2%～4.5%的，將生鐵進一步冶煉就可以得到參考答案學習探究學習探究1化合態(tài)Fe3O4Fe2O3Cu(OH)2CuCO32礦石的富集冶煉精煉電解法熱還原法熱分解法3(2)鐵礦石焦炭空氣石灰石(3)煉鐵高爐[來源:Z&xx&](4)①CO2CO2，CO2C2CO②Fe2O33CO=====點

4、燃=====高溫=====高溫2Fe3CO2③CaCO3CO2↑CaO，CaOSiO2CaSiO3=====高溫=====高溫COCaCO3生鐵當堂檢測當堂檢測1.【答案】C2.【解析】在反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，硫酸亞鐵是氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮緾3.【答案】氧化銅氫氣銅4.【答案】反應物有四種，產(chǎn)物只有一種銅元素化合價升高，部分氧元素化合價降低銅元素化合價升高Cu2(OH)2C