《高化學鹵素復習》ppt課件

1、鹵 素,第二節(jié),鹵素復習,基礎知識回顧,,重點難點突破,知識網絡系統(tǒng),解題方法指導,,基 礎 知 識 回 顧,一、鹵素的原子結構特點,⑴相同點：最外層都有７個電子；不同點： 從F到I,核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大⑵是同周期元素原子半徑最小的；⑶陰離子半徑>相應原子半徑；,思考1 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是:A .砹是有色固

2、體 B. 砹易溶于某些有機溶劑C. AgAt不溶于水 D.HAt很穩(wěn)定,D,思考2 、關于鹵族元素的下列敘述正確的是: A.鹵素單質的氧化性隨著鹵素核電荷數(shù)的增大而減弱B.與氫氣反應能力逐漸增強C.氟、氯、溴、碘等均與水應反生成氫鹵酸和次鹵酸D.鹵素單質既不能與酸反應,也不能與堿反應,A,,F2,Br2,I2,Cl2,單質,顏色,密度,狀態(tài),熔沸點,淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,氣

3、 體,氣 體,液 體,固 體,逐 漸 增 大,逐 漸 升 高,鹵素單質物理性質的變化規(guī)律,溶解性（水中）,逐 漸 減 小,顏色逐漸加深,,,,鹵素單質顏色、狀態(tài),,2Fe+3Br2==2FeBr3　 Cu+Br2 == CuBr2,點燃,點燃,Fe+I2==FeI2,與金屬反應：,△,△,,2Fe＋3Cl2 ==2FeCl3,Cu+Cl2 == CuCl2,與 氫氣反應，

4、生成鹵化氫:,,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 = 2HI,冷暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定,強光照射爆炸化合， HCl較穩(wěn)定,500℃，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定,持續(xù)加熱，緩慢化合，HI同時分解 （可逆反應),反

5、應能力漸弱,HX穩(wěn)定性漸弱,,,反 應 條 件,鹵化氫穩(wěn)定性,HX的還原性： HF<HCl<HBr<HIHX的沸點高低： HCl<HBr<HI < HFHX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI,,與水反應：,X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I),Br2＋ H2O==HBr＋HBrO I2 ＋ H2O==HI＋HIO

6、,,反應越來越難發(fā)生,2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）,Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO,,與堿反應：,X2 + 2NaOH = NaX+NaXO +H2O (X=Cl、Br、I) 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 +3H2O,△,氧化性：F2>Cl2>Br2>I2,還原性： F- <Cl- <Br-< I-,相互間的置換：,,甲、乙、丙三種溶液中各含有一種

7、Ｘ- (X-為Cl-,Br-或I- )，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤海伾珶o明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br-, Cl-, I- B. Br-, I-, Cl- C. I-, Br-, Cl- D.Cl-, I-, Br-,B,鹵素離子X－的檢驗,未知溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸,Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色),Ag+ + Br-

8、= AgBr ↓(淡黃色),Ag+ + I- = AgI ↓(黃色),(氟化銀易溶于水),,瑞典科學家舍勒自1773年開始致力于研究當時叫黑錳礦的物質(主要成分為MnO2)，他發(fā)現(xiàn)：當把黑錳礦與濃鹽酸混合加熱時產生了一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，寫出有關反應的化學方程式。,重 點 難 點 突 破,一、Cl2的實驗室制法,1、反應原理 MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2OMnO2的替代品K

9、MnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2…,△,2 KMnO4 +16 HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O,PbO2 +4HCl(濃) = PbCl2+2H2O +Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2↑+H2↑（工業(yè)電解制 Cl2）,,固、液加熱型→制Cl2,２、發(fā)生裝置選擇,3、凈化除HCl: 水或飽和食鹽水干燥：濃硫酸或P2O5或CaCl2固體（堿石灰不能用）4、收集

10、：用向上排氣法或排飽和食鹽水5、驗滿：用濕潤的石蕊試紙或KI－淀粉試紙或濃氨水 6、尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。,所制氯氣可能含有什么雜質，若想得到干燥純凈的氯氣，需要哪些裝置？,飽和食鹽水,發(fā)生裝置 + 除雜裝置 + 干燥裝置 + 收集裝置+ 尾氣吸收,,,,,,,,練習：對某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進行如下實驗： ①將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分

11、氣體A易溶于水。 ②將A的濃溶液與氯酸鉀反應，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。 ③將A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B組成的混合氣體經光照發(fā)生爆炸，生成氣體A，且實驗測得反應前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A B C （2）寫

12、出A的濃溶液與氯酸鉀反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，并求出反應中 氧化產物 和 還原產物 的質量比.,HCl Cl2 H2,反應中 氧化產物 和 還原產物 的質量比,失5e-，被氧化,氧化產物,還原產物,Cl2,Cl2,和,的質量比為：,5：1,KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O,得5e-，被還原,+5,-1,-1,0,每3個氯分子中，有5個氯原子是由

13、 HCl 氧化生成的，,有1個氯原子是由 KClO3 還原生成的。,,二、氯水的成分及性質 Cl2+H2O H＋＋Cl－＋HClO,討論：新制氯水加到下列物質中各有何現(xiàn)象？為什么？,1、干燥有色布條 2、石蕊試液 3、KI淀粉溶液 4、NaBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液 9、己烯,重 點 難

14、點 突 破,思考：將一定量的漂白粉溶于蒸餾水中，分別做以下實驗，觀察到的現(xiàn)象及相應的結論是什么？寫出有關反應離子方程式： 1、檢驗它的pH值，結果： 原因是： 2、滴入含有石蕊的鹽酸溶液,現(xiàn)象：原因是： 3、敞口久置。結果：原因是：,ClO－＋H2O HClO＋OH－,紅色褪去。,HClO 有強氧化性。,漂白粉失效。,Ca2+ +2ClO-＋CO2＋H

15、2O＝CaCO3 ↓＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分解。 2HClO = 2HCl＋O2↑,呈堿性。,重 點 難 點 突 破,三、漂白粉 ⑴制備⑵有效成分⑶漂白原理,,知識網絡系統(tǒng),,,,H2SO4,,,,,,,,ClCH2－CH2Cl,,,,,,,,,,,,,,,,Cl2+Ag,,SO2+H2O,H2S,KBr KI,電解,Cu點燃,CH4光,C2H4,C6H6,Fe,H2點燃或光照,MnO2△,Ca

16、(OH)2,Na,H2O,CO2+H2O,HCl,光照,電解,NaOH,濃硫酸，△,AgNO3,AgNO3,光照,Ca(ClO)2,PCl3，PCl5（液 、固）,Cl2,HCl,O2,HClO,NaCl,AgCl,CuCl2,Br2或 I2,S,CHCl3,P,,鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共用電子對形成的一系列化合物，其通式為XX′n（n=1、3、5、7）， X的非金屬性弱于X′， X通常顯正價，X′通常顯負價。常見的

17、鹵素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3和大量氟的鹵素互化物如BrF3、ClF3 等.,例1、溴化碘（IBr）的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關IBr的敘述不正確的是（ ） （2004年北京高考題）A.IBr是共價化合物B.在很多反應中，IBr是強氧化劑C.IBr跟水反應時既不是氧化劑又不是還原劑D.IBr跟NaOH稀溶液反應時，生成NaI、

18、NaBrO、H2O,解題方法指導,鹵素互化物,D,C,——如 (CN)2 、(OCN)2 、(SCN)2、(SeCN)2等，這些物質雖然不含鹵素原子，但其性質與鹵素相似.,,擬（類）鹵素,【例3】下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物 (反應時加入或生成的水，以及生成紅褐色沉淀Ｊ時的其它產物均已略去）,填寫下列空白：①物質B是_____,F是______，J是_______;

19、 ②反應①的離子方程式是 。,加入D,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2OH－=ClO－+ Cl－ +H2O,小結,根據(jù)結構決定性質的原則，從鹵族元素原子結構的異同點復習鹵族元素性質的變化規(guī)律。,第ⅧA族,相同點：最外層都是7e-不同點：核電荷數(shù)，電子 層數(shù)，原子半徑,非金屬性減弱…,作業(yè)：學道《