化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試精選?？急乇持R點

1、高中化學(xué)學(xué)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要復(fù)習(xí)綱要——必修必修11常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2常見的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬鋁、黃銅、鋼等合金；氯水，氨水等溶液，膠體。3液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)6區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在10－9~10－7m之間7反應(yīng)前后元

2、素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。8失高氧還原劑：失去電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物），是還原劑（有還原性）9摩爾是物質(zhì)的量的單位10摩爾質(zhì)量的單位gmol或gmol－11122.4molL的使用條件：①標準狀況下（0℃101KPa）；②氣體。（注：水在標準狀況下為液體）12☆☆☆n=13c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液）V(稀溶液)14c=1000ρω

3、M15配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。16過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。17蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。18萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。19分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。20蒸發(fā)的主要儀器

4、：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸干。21原子結(jié)構(gòu)模型：道爾頓——實心球模型；湯姆生——葡萄干面包式；盧瑟?！獛Ш说脑幽Ｐ?；玻爾——電子云模型。22符號ZAX，其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A－Z、電子數(shù)=Z熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)均生成白色沉淀與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象36除雜Na2CO3（NaHCO3）

5、方法：加熱37除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO238Mg能在CO2中燃燒，生成MgO和C；也能在N2中燃燒，生成Mg3N239鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。40既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等41常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學(xué)變化）。42Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量43Al(O

6、H)3不能溶于氨水中。44AlCl3能和堿反應(yīng)，NaAlO2能和酸反應(yīng)，均先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐漸溶解。45除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH溶液46Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀47Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化：先變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀48除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉49除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水50制作印刷電路板：Cu與Fe

7、3反應(yīng)，生成Fe2和Cu251單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等52SiO2是制玻璃的原料，還可制光導(dǎo)纖維。53氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒54實驗室制Cl2：用MnO2和濃HCl加熱；工業(yè)制Cl2：電解食鹽水（氯堿工業(yè)）55Fe在Cl2中燃燒，棕黃色煙；生成FeCl3，不是FeCl256H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰。57氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）58氯氣具有強氧化性，可