2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：章末綜合檢測(cè)2

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu章末綜合檢測(cè)(90 分鐘，100 分)一、選擇題(本題包括 18 個(gè)小題，每小題 3 分，共 54 分)1．以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是( )A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用解析：在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定

2、性作用。答案：D2．(2014·河北保定高二測(cè)試)現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：下列說(shuō)法正確的是( )A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS>0B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行解析：反應(yīng)①②均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)。ΔS0 時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故①不能自發(fā)進(jìn)行；ΔSv′(逆)，故選 C。答案：C7．(2014·安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝

3、試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )A B C D升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3 s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L－1t1 時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則 x 為 c(O2)解析：本題考查化學(xué)平衡原理，涉及圖像分析、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。A 項(xiàng)正確，由

4、圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；B 項(xiàng)錯(cuò)誤；v(NO2)應(yīng)等于 0.2 mol·L－1·s－1；C 項(xiàng)錯(cuò)誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)；D 項(xiàng)錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，增大 c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2 的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案：A8．(2014·試題調(diào)研)一定溫度下，向某密閉容器中加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O，發(fā)

5、生反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是( )A．縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B．v(CO)＝v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí) CO 和 H2O 的轉(zhuǎn)化率相等D．無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)解析：縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但混合氣體的密度變大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；v(CO)＝v(CO2)指的是同一反應(yīng)

6、方向，不能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣，C 項(xiàng)正確；由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ ＝ ＝ ，而根據(jù)題c?CO2?·c?H2?c?CO?·c?H2O?n?CO2?V · n?H2O?Vn?CO?V · n?H2O?Vn?CO2?·n?H2?n?CO?·n?H2O?意可求出達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系