2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第2章 第2節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二章 第二節(jié)一、選擇題1．(2014·山東荷澤一中檢測(cè))NO 和 CO 都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是( )A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響解析：

2、使用(正)催化劑能加快反應(yīng)速率，A 正確；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，B 錯(cuò)；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較大，因?yàn)?NO、CO 都有毒，C 錯(cuò)；改變溫度、壓強(qiáng)等外界條件，該化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)改變，D 錯(cuò)。答案：A2．(2014·山西大同調(diào)研)(雙選)反應(yīng) 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變 高溫容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A．增加 Fe 的

3、量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入 N2 使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器體積增大解析：Fe 為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加 Fe 的量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響；容器體積縮小一半，即壓強(qiáng)增大，H2O(g)和 H2 的物質(zhì)的量濃度增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；體積不變充入 N2，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但 N2 不參與反應(yīng)，容器內(nèi) H2 和 H2O(g)的物質(zhì)的量濃度并沒有增加或減小，因

4、此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都基本不變；恒壓下充入 N2，使容積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但容器內(nèi) H2 和 H2O(g)的物質(zhì)的量濃度都減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小。答案：AC3．(2014·浙江紹興檢測(cè))在其它條件不變時(shí)，10 ℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為 3 mol/(L·s)，已知溫度每升高 10 ℃反應(yīng)速率增加到原來的 2 倍，則溫度為 50 ℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為( )A．48 mol/(L·s

5、) B．36 mol/(L·s)C．24 mol/(L·s) D．12 mol/(L·s)解析：設(shè) 10 ℃時(shí)反應(yīng)速率為 v1,50 ℃時(shí)反應(yīng)速率為 v2，則由溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的經(jīng)驗(yàn)公式得： ＝2 ＝16，即 50 ℃時(shí)反應(yīng)速率為 10 ℃時(shí)的 16 倍，所以，v2＝3 v2v150－1010所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu解析：反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。A 項(xiàng)，由于 K

6、 比 Na 活潑，故相同大小的金屬 K 和 Na，K 的反應(yīng)速率快，又由于 Na、K 與 H2O 反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故 A 圖像正確。B 項(xiàng)，由于起始時(shí)乙中 H2C2O4 濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B 圖像錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C 圖像正確。MnO2 在 H2O2 分

7、解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于甲中反應(yīng)速率，D 圖像錯(cuò)誤。答案：AC7．對(duì)于反應(yīng)：(CH3)3CBr(aq)＋OH－(aq) (CH3)3COH(aq)＋Br－(aq)，研究表明， ――→只用一半濃度的(CH3)3CBr，反應(yīng)速率減半，而 OH－濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，改變(CH3)3COH 和 Br－的濃度對(duì)反應(yīng)速率也無影響，則這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為( )A．v＝k·c [(CH3)3CBr]·

8、c(OH－)12B．v＝k·c2[(CH3)3CBr]·c(OH－)C．v＝k·c [(CH3)3CBr]12D．v＝k·c[(CH3)3CBr]解析：由題給信息可知，該反應(yīng)的速率只與(CH3)3CBr 的濃度有關(guān)且成正比，與 OH－、(CH3)3COH 和 Br－的濃度無關(guān)。答案：D8．(2014·哈爾濱三中模擬)對(duì)于反應(yīng) 4A＋2B 3C，下列說法中正確的是( ) A．某溫

9、度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用 A、B、C 中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小 A 的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化解析：A 項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A 錯(cuò)；C 項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C 錯(cuò)；D 項(xiàng)，若 A 是固體或純液體，增大或減小 A