分析化學(xué)各章節(jié)習(xí)題(含答案)

1、分析化學(xué)各章節(jié)習(xí)題(含答案)第一章 誤差與數(shù)據(jù)處理1-1 下列說(shuō)法中，哪些是正確的？（1）做平行測(cè)定的目的是減小系統(tǒng)誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。（2）隨機(jī)誤差影響精密度，對(duì)準(zhǔn)確度無(wú)影響。（3）測(cè)定結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高。（4）只要多做幾次平行測(cè)定，就可避免隨機(jī)誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。1-2 下列情況，將造成哪類誤差？如何改進(jìn)？（1）天平兩臂不等長(zhǎng) （2）測(cè)定天然水硬度時(shí)，所用蒸餾水中含 Ca2+。 1-3 填空（1） 若只作兩次

2、平行測(cè)定，則精密度應(yīng)用 表示。（2）對(duì)照試驗(yàn)的目的是 ，空白試驗(yàn)的目的是 。（3）F 檢驗(yàn)的目的是 。（4）為檢驗(yàn)測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用 檢驗(yàn)。（5）對(duì)一樣品做六次平行測(cè)定，已知 d1~d5 分別為 0、+0.0

3、003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，則 d6 為 。1-4 用氧化還原滴定法測(cè)定純品 FeSO4·7H2O 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，4次平行測(cè)定結(jié)果分別為 20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。計(jì)算測(cè)定結(jié)計(jì)算結(jié)果應(yīng)以 位有效數(shù)字報(bào)出。（2） 已知 pH = 4.75，c(H+ 。（3） 已知 c(H+) = 2.20×10-3 mol·L-

4、1 ，則 pH = 。第二章 滴定分析法2-1 分析純 NaCl 試劑若不作任何處理就用以標(biāo)定 AgNO3 溶液的濃度，結(jié)果會(huì)偏高，試解釋之。若 H2C2O4?2H2O 長(zhǎng)期保存于放有干燥劑的干燥器中，用以標(biāo)定 NaOH 溶液濃度時(shí)，標(biāo)定結(jié)果將偏高還是偏低？為什么？2-2 計(jì)算下列各題：（1）H2C2O4?2H2O 和 KHC2O4? H2C2O4?2H2O 兩種物質(zhì)分別和NaOH 作用時(shí)，△n(H2C2O4?2H2O): △n(NaO

5、H) = △n(NaOH): △n(KHC2O4? H2C2O4?2H2。（2）測(cè)定明礬中的鉀時(shí)，先將鉀沉淀為 KB(C6H5)4，濾出的沉淀溶解于標(biāo)準(zhǔn) EDTA-Hg(??)溶液中，再以已知濃度的 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來(lái)的 EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+則△n(K+): △n(Zn2+)為。2-3 稱取基準(zhǔn)