化學(xué)酸堿與中和反應(yīng)

1、1 / 11酸和堿 酸和堿一。課堂新知識 一。課堂新知識1。酸、堿與指示劑作用 。酸、堿與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞試液遇酸不變色,遇堿變紅色.易錯點 易錯點:是酸堿與指示劑發(fā)生反應(yīng)，而使指示劑顯示不同顏色 是酸堿與指示劑發(fā)生反應(yīng)，而使指示劑顯示不同顏色2．常見的酸 ．常見的酸常見的酸有HCｌ、Ｈ2SO4、HＮO3、H2CO3、醋酸(CH3COOH)等濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) 無色液體 無色粘稠狀液體打開瓶蓋現(xiàn)象

2、及原因 看到白霧（濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)到空氣中，吸收空氣中的水分形成鹽酸的小液滴）無氣味 有刺激性氣味 無敞開久置，溶液的質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化減小、減小(濃鹽酸有揮發(fā)性) 增大、減小（濃硫酸有吸水性）鹽酸、硫酸用途 用于金屬除銹，制造藥物;助消化 用于生產(chǎn)肥皂、冶煉金屬以及金屬除銹。干燥劑3。濃硫酸的腐蝕性 。濃硫酸的腐蝕性３。1 濃硫酸的三大特性:吸水性:吸收H2O，常用作某些氣體的干燥劑；脫水性（強烈的腐蝕性）:能把紙、

3、木材里的氫、氧元素按水的組成脫去，生成黑色的碳;氧化性:與金屬反應(yīng)一般生成水而不生成氫氣.3.2濃硫酸的稀釋a。濃硫酸沿杯壁緩慢注入水中 b．玻璃棒不斷攪拌,目的是散熱降溫注意： 注意：由于水的密度比較小,水會浮在濃硫酸上面,溶解時放出大量的熱能使水立刻沸騰,使硫酸液滴飛濺。４。酸的通性 ４。酸的通性酸具有通性的原因是他們在溶液中解離出共同的Ｈ+.HＣl=H++Cl－ Ｈ2ＳＯ4=2H++ ＳＯ42-（１)酸溶液的指示劑紫色石

4、蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸+金屬→鹽＋氫氣3 / 11常見的堿有NaOH、Ｃa（OH)2、KOH、氨水（NH３·H２O)等ＮaＯH Ca(OＨ)2俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰(其水溶液俗稱石灰水，當(dāng)水溶液中存在較多未溶解的熟石灰時,稱為石灰乳或石灰漿)溶解性 易溶于水，并放出大量的熱 微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有腐蝕性物理性質(zhì)特性 有吸水性，在空氣中易潮解 Ca(

5、OH)2 + ＣO2=CaCO3 ↓+ H２O制取 Ca(OＨ）2 + Na２CO３=ＣaCＯ３↓+ ２NａOHCａＯ + H２O＝Ca(OH)2用途 應(yīng)用于制取肥皂，能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來除去油污，如爐具清潔劑用于建筑，石灰漿粉刷墻壁;改良酸性土壤,配置波爾多液（石灰乳和硫酸銅）；制取NaOＨ6。堿的通性 。堿的通性堿具有通性的原因是他們在溶液中解離出ＯH-。NaＯH＝Ｎａ++OH—；Ca(OH)2=Ca2＋＋2ＯH—；NH３

6、·H２Ｏ=NＨ4＋+ OＨ－（1)堿溶液的指示劑紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅色(2）堿+酸性氧化物→鹽＋水凡是能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物；非金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物２NaＯH + CO２=Nａ2CO３ + H2O Ca（OＨ)２ + CＯ2=CaCＯ3↓+ H２Ｏ 2NaOH + SO2=Nａ2ＳＯ3 + H2O

7、 ＳＯ2＋Ca（OH)2==CaＳＯ3↓+H2Ｏ(３）堿+酸→鹽＋水HCl + NaOH=NaCl +Ｈ2O H2ＳO4 + Ba（OＨ）２＝BaＳＯ4 ↓+ ２Ｈ2Ｏ（４）堿+鹽→新鹽+新堿(兩種反應(yīng)物都可溶,生成物中有沉淀或氣體或水生成時,反應(yīng)才能進行）Ｃa（ＯH）2 + Nａ2ＣO3＝ＣａCO3↓+ ２NaOH 生成白色沉淀 2ＮaOＨ + CｕSO4＝

8、 Cu(OH)2↓ + Nａ2ＳO4 生成藍色沉淀 3NaＯH ＋ FeCl3 = Fe（ＯH）3↓ + 3NａCl 生成紅褐色沉淀 2ＮａOH + MgCl２= Mg(OH）2↓ + ２NaCl 生成白色沉淀2NH４Cl+ Cａ(OＨ）2= CaCl２ ＋ 2ＮH3↑+2H２O 生成有刺激性氣味氣體7.中和反應(yīng) 中和反應(yīng)７．1酸和堿中和反應(yīng)的原理HCl + NａOH=NaCl ＋H2O 酸和堿作用