化學(xué)教研組高考試題分析（一）

1、2014級(jí)化學(xué)教研組高考試題分析（一）一、高考題1、（2011年全國新課標(biāo)卷26題14分）080gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程)；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻

2、，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為____________，其存在的最高溫度是________；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（4）在0.10molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________molL－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20)。若在0.1molL－1硫酸銅

3、溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________molL－1?！敬鸢浮浚?）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5－n)H2O＋nH2O↑25018n080g080g－057g＝023gn＝4（2）CuSO4CuO＋SO3↑CuSO45H2O；102℃（3）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）2210－8022、（2012年全國新課標(biāo)卷26題14分）鐵是應(yīng)用

4、最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取054g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用040molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸250mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：（列出計(jì)算過程）；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2

5、和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:21，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、

6、氯化亞鐵固體，均配制成0.1molL的溶液在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________________________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組

7、同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molLKI溶液，加入6mL0.1molLFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三

8、支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______________________________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；一段時(shí)間后

9、溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________；生成沉淀的原因是____________________________________________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）?！敬鸢浮浚?）防止Fe2被氧化（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2；Fe3；可逆反應(yīng)（5）H2O22Fe