氧化劑和還原劑教案4

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑【教學目標教學目標】知識與技能目標能力目標情感價值觀目標從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。初步培養(yǎng)學生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。[來源:學科網(wǎng)ZXXK][來源:]激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。[來源:

2、][來源:學科網(wǎng)ZXXK]【自主學習自主學習】舊知回顧1.初中化學反應四種基本反應類型，包括、、、2、①在單質(zhì)中，元素化合價為。②在化合物中，金屬元素化合價全為值；非金屬元素的化合價一般既有值，又有值，但H通常為＋1價，O通常為－2價。③在化合物里，各元素的正、負化合價的代數(shù)和等于，C.CaCO3CaOCO2↑D.2COO22CO22.氧化還原反應的實氧化還原反應的實質(zhì)反應來源:Zxx]化合價升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原情況2NaCl2==2N

3、aCl鈉元素氯元素鈉氯Na發(fā)生反應，被Cl2發(fā)生反應，被ZnCuSO4=ZnSO4Cu鋅元素銅元素鋅銅Zn發(fā)生反應，被Cu發(fā)生反應，被小結(jié)：1、從反應前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應是有反應；（氧化還原反應的實質(zhì)）2、氧化反應是物質(zhì)（填“得到”或“失去”）電子的反應；還原反應是物質(zhì)（填“得到”或“失去”）電子的反應。3、氧化還原反應的實質(zhì)是；氧化還原反應的特征是。4、氧化反應與還原反應同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，在反應中化合價上升和下降總