氧化劑和還原劑2

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）,第2章 元素與物質(zhì)世界,第3節(jié) 氧化劑與還原劑 (第1課時(shí)),光合作用,高爐煉鐵,鐵生銹,燃料燃燒,寫出下列反應(yīng)的方程式:,1、大理石溶于鹽酸2、鈉置于水中3、氧化銅與氫氣的反應(yīng)4、碳酸鈣的分解反應(yīng)5、鐵在氧氣中燃燒6、過氧化鈉和水反應(yīng),CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,H2+

2、CuO=Cu+H2O,CaCO3=CaO+CO2↑,3Fe+2O2=Fe3O4,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑,△,△,點(diǎn)燃,1、從得失氧角度,氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng),氧化還原反應(yīng)：有氧得失的化學(xué)反應(yīng),是否只有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)才稱為氧化還原反應(yīng)？,【問題探究一】,氧化還原反應(yīng),〖交流·研討〗,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)，討論元素化合價(jià)的升降與氧化還原的關(guān)系。,NaC

3、l與AgNO3溶液反應(yīng)：,H2還原CuO：,Zn與CuSO4溶液反應(yīng)：,+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,2、從化合價(jià)升降角度,氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：,氧化還原反應(yīng)：,氧化還原

4、反應(yīng)的特征：,在反應(yīng)過程中，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。,化合價(jià)的變化,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的、相互依存于同一反應(yīng)中。,×,×,判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。從四種基本反應(yīng)類型的角度分析屬于哪種基本反應(yīng)類型。,【遷移·應(yīng)用】,CaO + H2O === Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4,NaOH+HCl==NaCl+H2O,√　×　×　 √　 √

5、 ×,化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系,〖小結(jié)〗,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),【思考】氧化還原反應(yīng)過程中為什么有化合價(jià)的變化？,【實(shí)驗(yàn)·探究】,實(shí)驗(yàn)一：把鋅片放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。,〖觀察.思考〗,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),,Zn,Cu,Cu,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,指針偏轉(zhuǎn),3、

6、從電子轉(zhuǎn)移的角度,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化反應(yīng)：失去電子的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。,Na和Cl的反應(yīng),,[討論]化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原反應(yīng)有何關(guān)系?,4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法,（1） 雙線橋法：,（2） 單線橋法：,化合價(jià)升高，失去2×e-,化合價(jià)降低，得到2e-,H2+ CuO == Cu + H2O,2Na+Cl2=2NaCl,,,,2e

7、-,氧化劑：還原劑：,,,所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物,所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物,得電子，化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性,失電子，化合價(jià)升高，被氧化，具有還原性,【問題探究二】,氧化劑和還原劑,常見的氧化劑：,活潑的非金屬：氧氣、氯氣、溴(Br2)等,某些具有高價(jià)態(tài)元素的化合物： 硝酸、濃硫酸、KMnO4、Fe3+等,常見的還原劑：,活潑的金屬和某些非金屬：氫氣、碳等,某些具有低價(jià)態(tài)元素的化合物：

8、 CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等,物質(zhì)中的元素為最高價(jià)時(shí)： 一般做氧化劑，顯氧化性 物質(zhì)中的元素為最低價(jià)時(shí)： 一般做還原劑，顯還原性 物質(zhì)中的 元素為中間價(jià)態(tài)的時(shí)候： 既可以做氧化劑又可以做還原劑；,元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？,1、Cl2+H2O HCl+HClO,2、Fe+4HNO3（稀） Fe（

9、NO3）3+2H2O+NO,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化劑,還原劑,[思考]標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式中的氧化劑和還原劑?,3、2H2O2 2H2O + O24、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,催 化 劑,高 溫,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,,氧化劑,還原劑,,１、氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化經(jīng)過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。,２、還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原經(jīng)過還原反應(yīng)

10、得到的產(chǎn)物。,【拓展】,氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷：,還原劑 + 氧化劑 ＝ 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物,氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物,已知：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ ＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2 則：氧化性：

11、 還原性：,MnO2> Cl2> I2> H2SO4,SO2 > I- > Cl- > Mn2+,【練習(xí)】分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是，則分析元素化合價(jià)的變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑2.H2 + Cl2 == 2HCl3.CaO + H2O == Ca(OH)24.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO25.CaCO3 ==