化學(xué)必修一第二章第三節(jié) 氧化劑與還原劑

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)1（必修）,第二章,第三節(jié) 氧化劑與還原劑,日照實(shí)驗(yàn)高中,光合作用,高爐煉鐵,鐵生銹,燃料燃燒,,,0 0 +2 -2,+2 0 0 +1,0 +2 +2 0,+2 +4-2 +2 -2 +4-2,+1 -1

2、 +1 +5-2 +1 +5-2 +1 -1,標(biāo)出反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，分析其在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化？,碳酸鈣高溫分解,NaCl 與 AgNO3溶液的反應(yīng),,氧化還原反應(yīng) ：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià) 變化的化學(xué)反應(yīng),,還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低 的反應(yīng)。,如何從化合價(jià)變化的角度來(lái)

3、定義氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)？,+2 0 0 +1,得氧發(fā)生氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高 的反應(yīng)。,｛,,對(duì)立統(tǒng)一,將少量硫酸銅溶液加入盛有鋅粒小燒杯中，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)1：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng),,實(shí)驗(yàn)2：將連有電流計(jì)的鋅片和石墨電極插入硫酸銅溶液中，同時(shí)觀察電流表指針的變化。,現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),結(jié)論：該氧化還原反應(yīng)中

4、 有電子轉(zhuǎn)移,0 +2 +2 0,現(xiàn)象：鋅表面有紅色物質(zhì)析出,Cu,↗,,討論,問(wèn)題1 鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變 化形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？,問(wèn)題2 該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移嗎？,問(wèn)題3 電子是怎樣轉(zhuǎn)移的？,,失去e-,,,失去e-后,,得到e-后,,,對(duì)立統(tǒng)一,｝,,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移外觀表現(xiàn)：有元素化合價(jià)的變化,氧化還原反應(yīng),鐵絲在氧氣中燃燒,金屬的

5、冶煉,有氧運(yùn)動(dòng),銅與AgNO3溶液的置換反應(yīng),電池放電,銹蝕,,,,19:55:32,判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？,（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,,,練習(xí),⑴ Cu + Cl2 == CuCl2,（2）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 ↑,,+2 +3 0 +4,0 +1 +2 0,0 0

6、 +2 -1,還原劑,還原劑,還原劑,氧化劑,氧化劑,氧化劑,以上氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。,氧化劑：氧化還原反應(yīng)中，所含的某種 元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑： 氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。,氧化劑,既是氧化劑又是還原劑,還原劑,指出下列氧化還原反應(yīng)中的 氧化劑、還原劑。,點(diǎn)燃,⑴2Cu + O2 == 2 CuO,(3)C

7、l2 + H2O == HCl + HClO,還原劑,氧化劑,練一練,0 +1 -2 +1-1 +1 +1 -2,還原劑：化合價(jià)升高 → 失e- → 發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：化合價(jià)降低 → 得e- → 發(fā)生還原反應(yīng),,還原劑,氧化劑,Zn + CuSO4 == ZnSO4 +Cu,,得2×e–,化合價(jià)降低,化合價(jià)升高,失2×e–,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),0 +2

8、 +2 0,2. 想一想物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)與該物質(zhì)具有氧化性還是還原性有何關(guān)系？,,,,? KClO4 ? KCl ? Cl2,只具有氧化性,只具有還原性,既具有氧化性又有還原性,+7,-1,0,+1,+3,+5,1.已知氯元素最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為-1價(jià),試判斷以上物質(zhì)具有氧化性？還原性?,思考,想一想,標(biāo)出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)

9、,? NaClO,? KClO3,? KClO2,一般，在氧化還原反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低；具有還原性的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高。,通常，含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性； 含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性； 含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì) 既有氧化 性又有還原性。,KMnO4與KI的反應(yīng),,只具有氧化性，作氧化劑,,只具有還原性，作還原劑,實(shí)例體驗(yàn),常作還原劑的：金

10、屬單質(zhì);某些非金屬單質(zhì)（如C、H2);含低價(jià)態(tài)元素的化合物（CO、SO2、FeCl2、H2S、H2SO3、KI、Na2SO3等）.常作氧化劑的：活潑非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、Br2、F2);含高價(jià)態(tài)元素的化合物（如濃硫酸、硝酸，KMnO4、KClO3、FeCl3等）；過(guò)氧化物、HClO.,你能列舉常作氧化劑的物質(zhì)和常作還原劑的物質(zhì)嗎？,氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移外觀表現(xiàn)：有元素化合價(jià)變化,在氧化還原反應(yīng)中，

11、反應(yīng)物所含某種或某些元素 升高的反應(yīng),在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素 降低的反應(yīng),概括 整合,氧化劑,還原劑,↑,↑,失電子,升高,得電子,降低,｝,,既對(duì)立又統(tǒng)一,化合價(jià),化合價(jià),化合價(jià),化合價(jià),練一練,1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．物質(zhì)所含

12、元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng),C,△,3．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng),B,D,練一練,氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該 元素 （ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．