后期復(fù)習(xí)策略余文姜

1、高2017級(jí)高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討后期復(fù)習(xí)備考策略,重慶11中 余文姜,1.備戰(zhàn)高考 研究《全國(guó)高考考試說(shuō)明》研究近幾年的全國(guó)新課標(biāo)高考試題研究學(xué)生研究學(xué)法研究教材研究教法,2.近幾年高考“考了什么”?,3.怎么備戰(zhàn)高考 ?,近3年新課標(biāo)II卷選擇題縱向?qū)Ρ?必考題：化學(xué)與STSE；同分異構(gòu)體； 元素化合物；實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),輪換考：電離平衡；電化學(xué)；反應(yīng)熱和NA,2016年新課標(biāo)選擇題橫向?qū)Ρ?結(jié)論

2、：選擇題的熱點(diǎn),1.化學(xué)與STSE：13年后每年都有，15年的傳統(tǒng)文化，立德樹(shù)人的載體。取材極靈活，能反映考生的學(xué)科素養(yǎng)，涉及元素化合物知識(shí)，有機(jī)化學(xué)、傳統(tǒng)文化、科技前沿。2.有機(jī)化合物基礎(chǔ)（2個(gè)）：涉及同分異構(gòu)體和有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)類型等）。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：元素位構(gòu)性之間的關(guān)系 ，基于微粒結(jié)構(gòu)和周期表進(jìn)行推理的能力，考查必修二的原子結(jié)構(gòu)、周期律和周期表。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：基本裝置、基本

3、操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（表格題）5.電化學(xué)原理：前沿性的新情景電化學(xué)（膜、新型電池），重基本概念考查,6.元素化合物：涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)，常以元素化合物為載體考查實(shí)驗(yàn)的原理、設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象、結(jié)論（全國(guó)II卷每年考）7.溶液中離子平衡：主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液pH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數(shù)、圖像解析等。強(qiáng)調(diào)離子平衡問(wèn)題中定性與定量分析相結(jié)合（輪換）8.反應(yīng)熱：蓋斯定律（輪換）9.NA：考查有關(guān)物質(zhì)的量的

4、計(jì)算，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系，難點(diǎn)常落在混合物的組成或純凈物的結(jié)構(gòu)（輪換）,26.元素化合物綜合題（含化工流程題）,小結(jié)： 4道化工流程圖，5道元素化合物綜合題,今年：繼續(xù)考元素化合物綜合題？ 還是化工流程題？,27.理論綜合試題,主要考查：（比較穩(wěn)定） ☆反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) ☆反應(yīng)速率的計(jì)算、活化能、 影響反應(yīng)速率的因數(shù)分析 ☆平衡移動(dòng)的原因分析（文字描

5、述）、 圖像分析與計(jì)算 ☆轉(zhuǎn)化率和K的計(jì)算,注意：增加3個(gè)考點(diǎn) 文字表達(dá)的規(guī)范化、準(zhǔn)確性的教學(xué) 要過(guò)計(jì)算心理關(guān),,29.近幾年新課標(biāo)全國(guó)卷 綜合實(shí)驗(yàn)題,結(jié)論：1.4道有機(jī)實(shí)驗(yàn)素材，5道無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)題 2014年之前考有機(jī)物的制備或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)， 14、15、16年考的無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)。,2.最近2年的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)： 以探究實(shí)驗(yàn)為主 重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描

6、述 新情景下實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),今年：考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的可能性大？ 但有機(jī)值得關(guān)注？,選考題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機(jī)合成（1）題型和考點(diǎn)比較穩(wěn)定 （2）新動(dòng)向： 計(jì)算晶體中原子的空間利用率 原子的坐標(biāo)參數(shù),二、高三后期的復(fù)習(xí)策略,1.重視教材，回歸課本，追本溯源,小結(jié)： 高考題中有很多的素材來(lái)源教材，要求老師和學(xué)生要通讀教材（含選修5的部分內(nèi)容）。并注意物質(zhì)的用途和STSE知

7、識(shí)，重要反應(yīng)，科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的原理、裝置、操作、現(xiàn)象和結(jié)論的描述，章節(jié)的引言、章末結(jié)束語(yǔ)的延伸拓展、插圖、資料卡片、科學(xué)史話和課后習(xí)題等。,2.優(yōu)化專題復(fù)習(xí)，高效提能,彌補(bǔ)遺忘點(diǎn)、找到盲點(diǎn)、清除易錯(cuò)點(diǎn) 歸納總結(jié)、聯(lián)想對(duì)比、構(gòu)網(wǎng)提能,夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)，突出應(yīng)用能力；突破章節(jié)局限，構(gòu)建完整網(wǎng)絡(luò)；重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，重視答題規(guī)范。,1.2016全國(guó)II卷26題：（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_

8、___________（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。考查Kb 與KW 的關(guān)系；,2.2016年全國(guó)I卷27題：依據(jù)圖計(jì)算Cr2O72-+H2O 2 CrO42-+ 2H+ 的平衡常數(shù)考查Kc的計(jì)算,3.2014全國(guó)I 卷28題：①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝ (用平衡分壓代替

9、平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))考查KP的計(jì)算,4.2015全國(guó)I卷 28題（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp(AgＩ)=8.5×10-17。 考查Ksp的計(jì)算,相互關(guān)系①Kh =Kw/Ka②Kh =Kw/Kb③Ksp

10、與Ka的關(guān)系④電離度α與Ka的關(guān)系,化學(xué)平衡常數(shù)專題,mA(g) + nB(g) eC(g) + fD(g),.壓力平衡常數(shù)Kp,p(A)+p(B) +p(C) +p(D)= p總,𝑃（𝐶）= 𝑛（𝐶） 𝑛總 𝑃總,拓展1 氣體Kp,考查KP的計(jì)算,1.2014全國(guó)I 卷28題：①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)

11、的平衡常數(shù)K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),2.2015四川7：恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=24.0P總,拓展2

12、電離度與電離平衡常數(shù)電離度α 的定義在蘇教版上，人教版沒(méi)有。,對(duì)濃度為x mol/L的一元弱酸 HA H+ + A-,α= 𝒄(H+) 𝒙 ×100%,Ka= 𝒄𝟐(H+) 𝒙?𝒄(H+) ≈ 𝒄𝟐(H+) 𝒙 = α c(H+),1.2016

13、全國(guó)I卷12.題： ……..已知0.10mol/L 氨水的電離度為1.32%，….D.該氨水的PH<12,應(yīng)用：計(jì)算PH或電離平衡常數(shù),2.常溫下，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的PH與滴加 NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.HR為強(qiáng)電解質(zhì)B.圖中四點(diǎn)，水的電離程度c>b>d>aC.若常溫時(shí)0.1mol/LHR的電離度為

14、1%，則常溫時(shí)R- 的水解常數(shù)為10-9D.b點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR),如化工流程題中溫度的影響歸納①趁熱過(guò)濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出（或升溫時(shí)會(huì)溶解）而帶入新的雜質(zhì). （如苯甲酸的提純；NaCl中含KNO3）②冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解；使平衡向著題目要求的方向移動(dòng)或高溫下發(fā)生副反應(yīng)（對(duì)放熱可逆反應(yīng)采用降溫； 制漂白粉時(shí)降

15、溫防副反應(yīng)）③反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；使平衡向著題目要求的方向移動(dòng) 如酯化反應(yīng)等,嘗試讓學(xué)生自己做好專題歸納，再展示交流,3.老師示范引領(lǐng)，學(xué)生歸納總結(jié)，事半功倍,④如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來(lái)控制），一般有以下幾個(gè)目的：A.防止溫度過(guò)高某種物質(zhì)會(huì)分解或揮發(fā)，具體問(wèn)題要具體分析。 如侯德榜制堿中，溫度為（30+2）℃，目的就是防止NaHCO3晶體分解。在有H

16、NO3 、 H2O2 、NH3?H2O、NH4HCO3、KMnO4要注意防止分解B.使催化劑的活性達(dá)到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時(shí)，選擇的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。C.防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。,化學(xué)反應(yīng)速率（針對(duì)所有反應(yīng)速率）物質(zhì)的溶解度（氫氧化亞鐵制備除氧、氨氣制備和檢驗(yàn)、重結(jié)晶）物質(zhì)的揮發(fā)性（鹽酸、硝酸、氨水、氯水、

17、溴水等） 物質(zhì)的不穩(wěn)定性（硝酸、過(guò)氧化氫分解）、溶液或氣體體積的影響：（量氣管測(cè)氣體體積要恢復(fù)到室溫調(diào)液面后再讀數(shù)；配制溶液時(shí)要冷卻至室溫）反應(yīng)的條件（加熱、點(diǎn)燃、高溫、煅燒、水浴、油浴加熱）如水浴加熱的：銀鏡反應(yīng)；硝化反應(yīng)；酯的水解； 二糖的水解等,其他需要考慮溫度的地方,?再如反應(yīng)順序的歸納： 順?lè)吹渭臃磻?yīng)不同，現(xiàn)象不同 酸式鹽與堿的反應(yīng) 常見(jiàn)的氧化劑與還

18、原劑的順序 多種陰、陽(yáng)離子共存時(shí)的反應(yīng)順序的歸納,?物質(zhì)性質(zhì)的歸納：元素化合物、有機(jī)物性質(zhì)的歸納?實(shí)驗(yàn)的歸納：氣體制備反應(yīng)、裝置、收集、尾氣處理的歸納干燥劑的歸納?答題技巧的歸納：各類簡(jiǎn)答題思路的歸納；晶體密度大小比較的歸納，晶胞計(jì)算的方法歸納；計(jì)算方法等… …,,,4.重視規(guī)律，增強(qiáng)批判性， 理清實(shí)質(zhì)，提高效率,沒(méi)有納入元素周期表中學(xué)習(xí)；沒(méi)有化學(xué)平衡理論的支撐,

19、喚醒學(xué)生 回憶，梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)學(xué)科觀-------分類觀，結(jié)構(gòu)觀，轉(zhuǎn)化觀，守恒觀，平衡觀等。,,如轉(zhuǎn)化觀,（1）、不同形式的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的： A、活潑金屬制不活潑金屬 B、活潑非金屬制不活潑非金屬 C、強(qiáng)酸制弱酸 D、強(qiáng)堿制弱堿 E、強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑 F、溶解度大的制溶解度小的 G、酸堿中和等,（2）、辯

20、證的看待轉(zhuǎn)化過(guò)程：,1.弱酸→強(qiáng)酸；弱堿→強(qiáng)堿生成更難溶物如CuS；形成絡(luò)合物如銀氨溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；2.活潑性弱的金屬→活潑性強(qiáng)的金屬 生成沸點(diǎn)更低的金屬，如鉀、銣,3.s小→s大 生成難電離物質(zhì)如醋酸鉛；生成揮發(fā)性物質(zhì)；4.氧化性弱→氧化性強(qiáng)改變條件（高溫、電解）或介質(zhì)（酸堿性），改變其氧化性,設(shè)計(jì)相似的反應(yīng)物卻發(fā)生不同反應(yīng)，對(duì)比練習(xí),1.BaCO3+HNO3 BaSO3+

21、HNO32.Ca(ClO)2+CO2+H2O Ca(ClO)2+SO2+H2O3.AlCl3+Na2S FeCl3+ Na2S CuCl2+Na2S4.FeCl3+NH4HCO3 FeCl2+NH4HCO35.Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+HI 6.已知酸性H2

22、SO3>H2CO3>HSO3->C6H5OH>HCO3-NaHCO3+SO2+H2O Na2CO3+SO2+H2ONa2CO3+Cl2+H2O Na2SO3+Cl2+H2OC6H5ONa+CO2+H2O C6H5ONa+SO2+H2O （ SO2、Cl2、CO2 均為少量）……,平衡觀：1.如在復(fù)習(xí)氯水、氨水的性質(zhì)，SO2合成SO3、合成

23、NH3、NO2的性質(zhì)、Al3+的性質(zhì)、 Fe3+的性質(zhì)等都應(yīng)引入平衡的思想2.很多的反應(yīng)在一定條件下都具有一定的可逆性 2Fe3++2Ｉ- Ｉ2+2Fe2+ C + CO2 2CO H2+Ｉ2 2HＩ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2……..,發(fā)揮備課組的集體力量，精選練習(xí)題。可以把一些好的

24、高考試題或模擬試題進(jìn)行組合或改編，以達(dá)到最佳的復(fù)習(xí)效果。,5、改編高考試題，整合現(xiàn)有資源，發(fā)揮最大的效能,2016全國(guó)卷III：35（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型_______,Ga與As以_____鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則G

25、aAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________。,1、在原題上追問(wèn)： （1）晶體中每個(gè)As原子周圍距離最近且相等的As有 個(gè)（2）Ga的雜化方式為 ，在圖中標(biāo)出配位鍵（3）用密度ρ表示Ga和As 原子的最近距離為 pm (4）標(biāo)出圖中四個(gè)Ga原子的坐標(biāo)參數(shù)：,2、該為原子晶體若把四個(gè)黑球換成白球，即為金剛石的結(jié)構(gòu)。若碳原子的半徑為Rnm,則金剛石密度的計(jì)算式為

26、 g·cm-3 ；1mol金剛石與1molGaAs晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目之比為 。,3、該為離子晶體若把黑球換成鋅離子，白球換為硫離子，即為硫化鋅的晶胞。硫離子的配位數(shù)為 ；ZnS和HgS晶體在巖漿中先析出的是 晶體，原因是 。,分析錯(cuò)因，找到考點(diǎn)，歸納整理，答題規(guī)范，防范措施。向細(xì)心審題和規(guī)范答題要10分,6、建立錯(cuò)題檔案，歸納整理，自主完善,感謝