人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)

1、1第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn) 第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)課題 課題 1 愛護(hù)水資源 愛護(hù)水資源一、水資源 1、地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。 海水中含有 80 多種元素。 海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O， 最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。3、海洋中的元素含量由高到低依次為氧碳?xì)渎肉}。人體中的元素含量由高到低依次為氧碳?xì)涞?地殼中的元素含量由高到低依次為氧硅鋁鐵鈣。4、我國(guó)

2、水資源的狀況總量豐富，分布不均，人均量少。 二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 1、節(jié)約用水即提高水的利用率: 生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用2、水污染 A、 水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、 廢液、 廢氣）；農(nóng)藥、 化肥的不合理施用；生活垃圾、 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理

3、施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥； 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題 課題 2 水的凈化 水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 1、沉淀（1）靜置沉淀（2）吸附沉淀：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。 2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊

4、緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙 玻璃棒的作用：引流作用 ④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A 承接濾液的燒杯不干凈 B 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C 濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾

5、的裝置：見書 P57，圖 3-21 和 3-22 各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度沉淀 √過濾 √吸附 √ √蒸餾 √ √ √二、硬水與軟水 1、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水 2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成

6、水垢，不僅浪費(fèi)燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是沉淀、 過濾、 吸附、 蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的3-2溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體。證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小。2、化學(xué)性質(zhì)： （1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2） 水（H2O） 化學(xué)方程式：2H2+O22H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 驗(yàn)純

7、現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。（2）還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅銅+水 化學(xué)方程式：H2＋CuO Cu+H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：

8、制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難二、物質(zhì)的分類 二、物質(zhì)的分類 1、概念 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等 注意 注意:單質(zhì)、 化合物前提 前提必須是純凈物 純凈物，即劃分單質(zhì)、 化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈

9、物就屬于化合物 2、物質(zhì)分類的步驟 ①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào) ③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題 課題 4 化學(xué)式和化合價(jià) 化學(xué)式和化合價(jià)一、 一、化學(xué)式 化學(xué)式1、 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 2、 含義：A 表示某種物質(zhì)；B 表示某種物質(zhì)的組成；C 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A 表示水這種物質(zhì)；

10、B 表示水由氫元素和氧 元素組成；C 表示一個(gè)水分子；D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。 若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 個(gè)水分子。4、 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3 表示 3 個(gè)水分子。 5、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H

11、2O：2 表示一個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子。 6、 化學(xué)式的書寫： ⑴單質(zhì)： A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加 2 表示。 例如：氫氣：H2、氧氣：O2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P ⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。 若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化