淺談化學教學中傳統(tǒng)教學到探究性教學的轉變

1、1淺談化學教學中傳統(tǒng)教學到探究性教學的轉變淺談化學教學中傳統(tǒng)教學到探究性教學的轉變平橋二中陳統(tǒng)國摘要摘要知識技能、過程方法與情感態(tài)度價值觀三維化學教學目標的落實成為培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)的主要途徑。實施以探究為核心的多樣化教學方式又是實現(xiàn)化學教學三維目標的重要方法。廣大一線教師對探究性教學的了解也愈來愈多。但是許多老師認為只有在較好的學生中開展探究教學才效果好；開展探究性教學會不會影響學生的成績？怎么解決有限的教學時間問題？能否完成教學任務？

2、。也有教師全盤否定傳統(tǒng)教學，只注重點的教學，不注重面的歸納，造成學生成績下滑。所以只有熟悉傳統(tǒng)教學，才能到探究性教學的轉變關鍵詞關鍵詞傳統(tǒng)教學到探究性教學的轉變一、傳統(tǒng)教學的優(yōu)點和缺點傳統(tǒng)教學能使學生在較短時間內獲得較多知識，他形成一套理論，他有許多行之有效的方法，如討論法，實驗法，歸納推理法等。我國古代大教育家孔子提倡：溫故而知新，啟發(fā)思維，舉一反三。古希臘的蘇格拉底提倡：教育的目的就是發(fā)展人的智慧，主張通過與學生的對話辯論中啟發(fā)學生

3、，引導學生找出正確的答案。前蘇聯(lián)的贊科夫提倡：教育應當在發(fā)展上下功夫，學生只有具有發(fā)展的能力，才能順利地掌握他們所不能了解的新知識。所以，傳統(tǒng)教學也不是滿堂灌或填鴨式的教學，他注重在舊知識的基礎上通過歸納推理出新的知識，他注重對知識的掌握和應用。例如：我在講高二化學醛類時，按如下設計：學生回憶乙醛的性質→歸納醛類的性質→推知丙醛的性質。寫出丙醛與Ｈ2、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式。乙醛加氧氧化的特點討論甲醛的氧化反應：1

4、。甲醛催化氧化的產物；2。1mol甲醛最多能生成多少mol的Ａｇ。但是傳統(tǒng)教學方法會使學生缺乏主動地獲得知識的能力，缺乏創(chuàng)新能力，缺乏趣味性，容易造成學生的厭學情緒。二、傳統(tǒng)教學到探究性教學的轉變是時代的要求培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神與實踐能力是實施素質教育的兩個重點，是時代與社會賦予教育工作者的一項新任務。因此，教師必須實現(xiàn)由傳統(tǒng)的單純地傳授知識，向創(chuàng)新教育的轉變，其關鍵一環(huán)便是深化課堂教學改革。通過課程的改革與創(chuàng)新，來實現(xiàn)創(chuàng)新教育的目標。探

5、究型課程是近年教育部修訂的一種嶄新的課程形式，一經(jīng)提出便引起國內外教育專家的高度重視。它使學生主動尋求知識、發(fā)現(xiàn)知識、創(chuàng)造知識。在這一過程中，學生的創(chuàng)新意識和實踐能力勢必得到應有的鍛煉與提高。三、探究教學的特點探究性學習是指學生在教師指導下，從自然、社會和生活中選擇和確定專題進行探究，并在探究過程中主動地獲得知識、應用知識、解決問題的學習活動。探究性學習具有“開放性”、“探究性”、“實踐性”的特點，可以不受時間與空間的限制，將學習內容拓

6、展成開放的、社會的一種學習方式。其核心在于改變學生的原有學習方式，強調一3示。儼然一副小科學家的氣派。這一發(fā)現(xiàn)對于孩子們來講，絕不亞于化學家的新發(fā)現(xiàn)，大家高興的不得了。此時我再給以適當?shù)攸c評與鼓勵，然后告訴學生們碘單質不能直接食用，而碘化鉀口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，也不被采用，所以食鹽中的碘是碘酸鉀。學生們從發(fā)現(xiàn)問題，到親身參與探究探索，最終找到解決問題的辦法。這一過程中既有獨立的思考，又有相互間的分工與協(xié)作的鍛煉。漸漸地，他們有

7、了合作的意識與能力，而且培養(yǎng)了學生們嚴謹、求實的科學態(tài)度和不斷追求進取的精神。讓大家覺得探究性學習確實有著它獨特的魅力。2探究型課堂教學的探究性：對學生來說，創(chuàng)新更多地是指學習過程中所表現(xiàn)出來的探索精神，求異思維和非常規(guī)想象等。所以“探索性”是探究型課堂教學的重要特征之一。我平時就注重鼓勵學生求異創(chuàng)新，敢于說“不”，且“允許嘗試”、“允許錯誤”、“允許改正”，想方設法給學生創(chuàng)造一個較寬松的學習環(huán)境，并盡量多給他們時間，讓學生在反復嘗試探

8、索中充分施展其智慧和才能。使學生在學習和討論中敢于突破原有的“定勢”，這也正是他們進行探究性學習的前提。比如在講高一化學第一章氯化氫溶解性時，涉及了一個比較有意思的實驗——噴泉實驗，學生們看完演示實驗以后忽然有人問：“是不是只有象HCL一樣，在水中溶解度很大的氣體才能形成噴泉呢？”我反問學生們“你們誰有高見呀？”“是吧”“不見得”……大家議論紛紛。經(jīng)過討論與實驗，似乎否定了CO2、Cl2等氣體，其中有的學生感嘆“CO2、Cl2在水中的溶

9、解度太小了?！蔽伊⒖套プ∷麄兡蔷湓挼亩ㄕZ“在水中”，“那在什么中可使它們的溶解度增大呢？”一句話提醒了幾個反應快的學生，于是學生們重新設計、實驗。最后終于找到了滿意的結果。只要將原來膠頭滴管中的水換成濃NaOH溶液，CO2、Cl2便可實現(xiàn)“噴泉實驗”了。（說明：NaOH能與燒瓶中的CO2、Cl2反應，從而增加了氣體溶解度，同樣可使燒瓶內外形成較大壓強差，從而形成噴泉。）又如：在講授酸堿和中滴定之前，我給學生設置了一道思考題：如何測定一瓶

10、NaOH溶液的物質的量濃度？經(jīng)過思考后，學生們躍躍欲試，各抒已見，方案更是異彩紛呈：分別取一定體積的NaOH溶液，①加熱蒸干，稱量所得NaOH固體的質量，換算成其物質的量，再根據(jù)公式C=nv進行計算，便可知NaOH溶液的濃度。②加入過量的CUSO4溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量，可知沉淀質量，根據(jù)方程式計算推知NaOH質量及溶液濃度。③加入過量的金屬鋁，充分反應，測定產生氫氣的量，再推算NaOH的量，近而求其濃度。④用已知濃度的