第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第二部分第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一用微粒的觀點看物質(zhì)用微粒的觀點看物質(zhì)（一）評價要點：1、理解：建立“物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的”、“微粒是不斷運動的”、“微粒之間有空隙”、“氣體微粒之間的距離比固體液體大”等基本觀點。2、學(xué)會：探究上述觀點的實驗方法。（二）方法指引：1、你能認識物質(zhì)的微粒性，并能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。微觀世界對同學(xué)來說是陌生的，要學(xué)會從宏觀進入微觀，綜合運用觀察、想象、類比、模型化方法等解決學(xué)問題。例題

2、：根據(jù)微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象①濕衣服晾在太陽照得著的地方易干。②乒乓球壓癟了，但未破裂，放到沸水中就會恢復(fù)原狀。③酒精燈不用時必須蓋上燈帽，否則點燃時就不易點著。精要點撥：①微粒的運動速度隨溫度的升高而加快。②微粒間的空隙會隨溫度的升高而增大。③微粒總是在不停地運動，若酒精燈不蓋燈帽，則燈芯上酒精很快揮發(fā)掉。2、你能認識物質(zhì)的微粒性嗎？物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成，微?？床灰娨裁恢荒芸糠治龊暧^現(xiàn)象去誘發(fā)想象，建立想象中的微粒世界。如：物質(zhì)的

3、無限可分性，宏觀物體的位移等抽象表象的建立，充分發(fā)揮想象力。【隨堂檢測】一、選擇題1、步入花園，花香四溢；走近正在燒魚燉肉的廚房，香味撲鼻，這兩個現(xiàn)象都說明了（）A、微粒質(zhì)量變大B、微粒間有空隙C、微粒不斷運動D、微粒的質(zhì)量變小2、氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧是因為（）A、構(gòu)成氧氣的微粒大小變了B、構(gòu)成氧氣的微粒間的空隙變了C、構(gòu)成氧氣的微粒的化學(xué)性質(zhì)變了D、構(gòu)成氧氣的微粒本身變了3、物質(zhì)的三態(tài)變化是由于（）A、微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化B、微粒的大小發(fā)生

4、了變化C、微粒間的空隙發(fā)生變化D、處于靜止還是運動的狀態(tài)4、下列現(xiàn)象不能說明微粒運動的是（）A、糖在水中自然溶解B、濕衣服晾干C、校園內(nèi)到處可聞到桂花香D、北京地區(qū)發(fā)生的沙塵暴5、酒精擦在手臂上，感覺十分涼爽，這是因為（）A、酒精由汗毛孔進入了體內(nèi)B、酒精吸收了體內(nèi)水分C、酒精與皮膚發(fā)生了化學(xué)變化D、酒精吸收人體熱量不斷運動，由液態(tài)變成氣態(tài)揮發(fā)到空氣中去了6、下列現(xiàn)象中，不能用微粒運動論解釋的是（）A、把兩塊表面平滑干凈的鉛壓緊，就不容

5、易將它們拉開B、在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)得快C、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件分解生成水和氧氣D、醫(yī)院里充滿了酒精味和藥味7、下列不能說明分子間有空隙的是（）（一）評價要點：1、理解：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。能分辨常見物質(zhì)的構(gòu)成微粒(對于離子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由離子構(gòu)成的；對于原子，只要求知道金屬單質(zhì)、金剛石、二氧化硅、硅是由原子直接構(gòu)成的）。會用分子、原子、離子等概念描述物質(zhì)的構(gòu)成

6、。2、了解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中所發(fā)生的改變過程，進而了解原子是化學(xué)變化中的最小微粒、原子在化學(xué)變化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子構(gòu)成的。3、了解：分子、原子、離子等基本微粒是實際存在的，也是非常微小的。4、理解：原子內(nèi)部的構(gòu)成（只考到原子核和電子的層次，不涉及質(zhì)子和中子）及帶電情況、質(zhì)量分布情況。（二）方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系嗎？2、你知道原子是原子核和核外電子構(gòu)成的嗎？在原子結(jié)構(gòu)中，要

7、搞清以下幾個問題：①核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于每一個質(zhì)子帶核外電子數(shù)。由于每一個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，個單位的正電荷，每一個電子帶每一個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。它們所帶電量相等、電性相反，所以原子不顯電性。個單位的負電荷，中子不帶電。它們所帶電量相等、電性相反，所以原子不顯電性。②原子核原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3、你知道相對原子質(zhì)量的概念嗎？如何應(yīng)用呢？相對原子質(zhì)量是

8、一個比值，單位為“一”符號為“1”，通常省略不寫。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的11836，可忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的112，則一個質(zhì)子或一個中子的相對質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對質(zhì)量的定義可得到：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)因為任何原子的實際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的相比較可得

9、這種原子的相對原子質(zhì)量即：某原子的相對原子質(zhì)量=所以：=4、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？NaNaCu2Cu原子離子，如：ClClS2S在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)【隨堂檢學(xué)】一、選擇題1、下列關(guān)于分子的敘述正確的是（）A、分子是保持物質(zhì)的物理性質(zhì)的微粒B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒C、所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D、夏天分子受熱膨脹，冬天分子遇冷