高中化學奧林匹克競賽輔導講座 第8講 電解質(zhì)溶液和電離平衡

1、高中化學奧林匹克競賽輔導講座高中化學奧林匹克競賽輔導講座第8講電解質(zhì)溶液和電離平衡電解質(zhì)溶液和電離平衡【競賽要求競賽要求】酸堿質(zhì)子理論。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關(guān)計算。離子方程式的正確書寫。【知識梳理知識梳理】一、酸堿質(zhì)子理論（Bronsted理論）最初階段人們從性質(zhì)上認識酸堿。酸：使石蕊變紅，有酸味；堿：使石蕊變藍，有澀味。當酸堿相混合時，性質(zhì)消失。當氧元素發(fā)現(xiàn)后，人們開始從組成上認識酸堿

2、，以為酸中一定含有氧元素；鹽酸等無氧酸的發(fā)現(xiàn)，又使人們認識到酸中一定含有氫元素。阿侖尼烏斯（Arrhenius）的電離學說，使人們對酸堿的認識發(fā)生了一個飛躍。HA=HA－電離出的正離子全部是H；MOH=MOH－電離出的負離子全部是OH－。進一步從平衡角度找到了比較酸堿強弱的標準，即、。阿侖尼烏斯理論在水溶液中是成功aKbK的，但其在非水體系中的適用性，卻受到了挑戰(zhàn)。例如：溶劑自身的電離和液氨中進行的中和反應，都無法用阿侖尼烏斯的理論去討

3、論，因為根本找不到符合定義的酸和堿。為了彌補阿侖尼烏斯理論的不足，丹麥化學家布侖斯惕（Bronsted）和英國化學家勞里（Lowry）于1923年分別提出了酸堿質(zhì)子理論。1、酸堿的定義HAcH2OAc－H3OH2SH2OHS－H3OH2OS2－OH－HS－H2OHS－OH－H2S這就是說，單獨一對共軛酸堿本身是不能發(fā)生酸堿反應的，因而我們也可以把通式：酸堿H稱為酸堿半反應，酸堿質(zhì)子反應是兩對共軛酸堿對交換質(zhì)子的反應；此外，上面一些例子也

4、告訴我們，酸堿質(zhì)子反應的產(chǎn)物不必定是鹽和水，在酸堿質(zhì)子理論看來，阿侖尼烏斯酸堿反應（中和反應、強酸置換弱酸、強堿置換弱堿）、阿侖尼烏斯酸堿的電離、阿侖尼烏斯酸堿理論的“鹽的水解”以及沒有水參與的氣態(tài)氯化氫和氣態(tài)氨反應等等，都是酸堿反應。在酸堿質(zhì)子理論中根本沒有“鹽”的內(nèi)涵。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、水的電離平衡（1）水的離子積常數(shù)H2O(l)H(aq)OH－(aq)=[H][OH－]wK（81）式中的稱為水的離子積常數(shù)。wK是標準平衡常