高中化學分離與提純

1、高中化學分離與提純的常見方法及注意事項高中化學分離與提純的常見方法及注意事項分離與提純的異同分離是指通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開（要還原成原來的形式），分別得到純凈的物質。提純是指通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質除去，以得到純凈的物質。分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質除去恢復所需物質原來的狀態(tài)即可而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復原來狀態(tài)。重結晶適用于溶液中一種物質溶解度隨溫度變化較大而另一種

2、物質溶解度隨溫度變化較小重結晶適用于溶液中一種物質溶解度隨溫度變化較大而另一種物質溶解度隨溫度變化較小的情況的情況例如：硝酸鉀（KNO3）溶解度隨溫度變化大，氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結晶操作的注意事項重結晶操作的注意事項1.一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結晶；2.結晶后過濾，分離出晶體；3.硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續(xù)用重結晶法直到硝酸鉀純度達到要求。蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質蒸

3、發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。蒸發(fā)操作的注意事項蒸發(fā)操作的注意事項1.溶質須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化；2.蒸發(fā)過程應不斷攪拌；3.近干時停止加熱，余熱蒸干。蒸餾適用于分離各組分沸點不同的液態(tài)混合物蒸餾適用于分離各組分沸點不同的液態(tài)混合物例如：制蒸餾水、制無水乙醇（加生石灰）、硝酸的濃縮（加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2）蒸餾操作的注意事項蒸餾操作的注意事項1.溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處

4、；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向應下進上出。萃取適用于溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同萃取適用于溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出來萃取操作的注意事項萃取操作的注意事項1.萃取后再進行分液操作2.對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應3.萃取提純后得到的仍然是溶液，一般再通過蒸發(fā)等方法進一步分離升華適用于有

5、升華特性的物質升華適用于有升華特性的物質例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點將碘與雜質分開。滲析適用于膠體提純、精制滲析適用于膠體提純、精制例如：除去氫氧化鐵（Fe(OH)3）膠體中的鹽酸（HCl）。洗氣適用于雜質氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳（CO2）中的氯化氫氣體可使混合氣通過盛有水或飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項：從洗氣瓶的長導管一端進氣混合物中氣體溶解度差別較大或化學性質

6、存在差異四.分離混合物的常用化學方法加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而被分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|。例如：食鹽中混有氯化銨（NH4Cl），氯化鉀（KCl）中含有氯酸鉀（KClO3）等。沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試

7、劑不引入新雜質。例如：加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉（NaCl）中的硫酸鈉（Na2SO4）。轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，需要經(jīng)過轉化為其他物質才能被分離，然后將轉化的物質恢復為原物質。例如苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜

8、試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅（SiO2）中的石灰石，用氫氧化鈉（NaOH）除去鐵粉中的鋁粉。氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；而對混合物中含有氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：氯化亞鐵（FeCl2）中含有氯化鐵（FeCl3）加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵可滴入氯水，將氯化亞鐵轉化成氯化鐵、五.有機物除雜方法一覽（括號內為雜質）有機物除雜方法一覽（括

9、號內為雜質）1、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）、氣態(tài)烷（氣態(tài)烯、炔）除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗氣注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應，生成不揮發(fā)的溴代烷3、乙烯（、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）、微量乙醇蒸氣）除雜試劑：NaOH溶液濃硫酸操作：洗氣原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收