高考超級(jí)資料包[10]_52

1、陽(yáng)光家教網(wǎng)陽(yáng)光家教網(wǎng)家教學(xué)習(xí)資料2F2==4HFO22H2S3O2(足量)===2SO22H2O2H2SO2(少量)===2S2H2O2H2SSO2===3S2H2OH2SH2SO4(濃)===SSO22H2O3H2S2HNO(稀)===3S2NO4H2O5H2S2KMnO43H2SO4===2MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4===Cr2(SO4)3K2SO43S7H2OH2S4Na2O22H2O===

2、Na2SO46NaOH2NH33CuO===3CuN23H2O2NH33Cl2===N26HCl8NH33Cl2===N26NH4Cl4NH33O2(純氧)===2N26H2O4NH35O2===4NO6H2O4NH36NO===5N26H2O(用氨清除NO)NaHH2O===NaOHH24NaHTiCl4===Ti4NaCl2H2CaH22H2O===Ca(OH)22H22.酸性:4HFSiO2===SiF42H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于

3、測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HFCaCl2===CaF22HClH2SFe===FeSH2H2SCuCl2===CuS2HClH2S2AgNO3===Ag2S2HNO3H2SHgCl2===HgS2HClH2SPb(NO3)2===PbS2HNO3H2SFeCl2===(不反應(yīng))2NH32Na==2NaNH2H2(NaNH2H2O===NaOHNH3)3.堿性：NH3HCl===NH4ClNH3HNO3===NH4NO32NH3H

4、2SO4===(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2===NaHCO3NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4.不穩(wěn)定性：2HF===H2F22HCl===H2Cl22H2O===2H2O22H2O2===2H2OO2H2S===H2S2NH3===N23H2陽(yáng)光家教網(wǎng)陽(yáng)光家教網(wǎng)家教學(xué)習(xí)資料生成的硫酸銨作化肥SO2循環(huán)作原料氣)SO2Ca(OH)2===CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO

5、3MgO===MgSO4SO3Ca(OH)2===CaSO4H2OCO22NaOH(過(guò)量)===Na2CO3H2OCO2(過(guò)量)NaOH===NaHCO3CO2Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3H2O2CO2(過(guò)量)Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O===2Al(OH)3Na2CO3CO2C6H5ONaH2O===C6H5OHNaHCO3SiO2CaO===CaSiO3SiO22NaOH===Na2S

6、iO3H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2Na2CO3===Na2SiO3CO2SiO2CaCO3===CaSiO3CO2五、金屬氧化物1.低價(jià)態(tài)的還原性:6FeOO2===2Fe3O4FeO4HNO3===Fe(NO3)3NO22H2O2.氧化性:Na2O22Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O）MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.Fe2O33H2===2Fe3H2O(制還原

7、鐵粉)Fe3O44H2===3Fe4H2O3.與水的作用:Na2OH2O===2NaOH2Na2O22H2O===4NaOHO2(此反應(yīng)分兩步:①Na2O22H2O===2NaOHH2O2②2H2O2===2H2OO2.H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng):BaO2H2SO4(稀)===BaSO4H2O2)MgOH2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))4.與酸性物質(zhì)的作用:Na2OSO3===Na2SO4Na2OCO2===Na2CO3Na2O