守恒法解題

1、1質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計(jì)算或推斷。主要包括：反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量守恒；反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒；結(jié)晶過(guò)程中溶質(zhì)總質(zhì)量守恒；可逆反應(yīng)中反應(yīng)過(guò)程總質(zhì)量守恒。例1、在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（）（A）16：9（B）23：9（C）32：9（D）46：9例2、1500C時(shí)，碳酸銨

2、完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍練習(xí)：1、將100℃的硫酸銅飽和溶液200克蒸發(fā)掉50克水后再冷卻到0℃時(shí)，問(wèn)能析出膽礬多少克？若在100℃硫酸銅飽和溶液200克里加入16克無(wú)水硫酸銅，應(yīng)有多少克膽礬析出？（硫酸銅溶液度100℃時(shí)為754克。0℃時(shí)為143克）（13048克434克）2、在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體C，其分解方程式為2A====B3C。若

3、已知所得B和C混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為425。求氣體A的相對(duì)分子量。（17）3、為了確定亞硫酸鈉試劑部分氧化后的純度，稱取亞硫酸鈉4g置于質(zhì)量為30g的燒杯中，加入6molL鹽酸18mL(密度為1.1g／cm3)，反應(yīng)完畢后，再加2mL鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，此時(shí)燒杯及內(nèi)盛物物質(zhì)為54.4g，則該亞硫酸鈉試劑的純度為百分之幾？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的質(zhì)量恰好與原溶液質(zhì)量相等，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)為多少？物質(zhì)的量守恒物質(zhì)的量守恒是根據(jù)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的量不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算的方法。這種方法可以應(yīng)用在多步反應(yīng)中的計(jì)算。可簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，減少數(shù)學(xué)計(jì)算，一步得出結(jié)果。例1、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1molLNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1(D)2∶3例2、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1

5、克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體：（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克練習(xí)：1、用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比是（）（Ａ）１∶３（Ｂ）２∶１（Ｃ）２∶３（Ｄ）３∶２2、今有100mLCu(NO3)2與AgNO3的混合溶液，其中NO3的濃度為4

6、molL，加入一定量的鋅粉后，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱量，沉淀物的質(zhì)量為24.8g將此沉淀物置于稀鹽酸中無(wú)氣體逸出。向前述過(guò)濾后得到的濾液中先滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，后加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀物析出。濾出此沉淀物，并將其灼燒至恒重，最后得4g灼燒物。求所加鋅粉的質(zhì)量。三、元素守恒3（A）3:2:1（B）1:2:3（C）1:3:2（D）2:3:12、將200mL0.1mol／L的Na2CO3溶液與含1.71gBa(OH)2

7、的溶液混合后，為使溶液呈中性，需加入1mol／L鹽酸的體積是多少？3、在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n－6I－6H=R－3I23H2O。RO3n－中R元素的化合價(jià)是______；(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_____。4、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005molNO3－0.00025molNa＋0.00025mol其余為H＋，則H＋物質(zhì)的量濃度為（）。A0.0025mol

8、L－1B0.0001molL－1C0.001molL－1D0.005molL－1五、電子得失守恒電子得失守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，還是原電池或電解池中，均如此。它廣泛應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中的各種計(jì)算，甚至還包括電解產(chǎn)物的計(jì)算。例1、7.68g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通

9、入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液？例2、已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原含2.4103mol[RO(OH)2]的溶液到低價(jià)態(tài)，需12mL0.2molL的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價(jià)態(tài)為（）（A）3（B）2（C）1（D）1練習(xí)：1、某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后的化合價(jià)為（）A＋1B

10、＋2C＋3D＋42、一定條件下ＮＨ4ＮＯ３受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：ＮＨ4ＮＯ３＝ＨＮＯ３＋Ｎ2＋Ｈ2Ｏ在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）Ａ５∶３Ｂ５∶４Ｃ１∶１Ｄ３∶５3、將56克鐵粉溶于過(guò)量的稀硫酸中，在加熱條件下加入101克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2尚需02molL的KMnO4molL溶液70mL才能完全氧化（已知KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2）求KNO3的還原產(chǎn)物。4、將136克鐵粉和