2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、張家口市第一中學(xué)2011~2012學(xué)年高一化學(xué)學(xué)案《富集在海水中的元素—氯》(課時(shí)二)主備人:孫翠林樊宏平審核:高一化學(xué)組日期:2011.12.13高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》(課時(shí)二)第1頁高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》(課時(shí)二)第2頁預(yù)習(xí)學(xué)案1.與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(制漂白液);②與石灰乳反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(制漂白粉);漂白粉的有效成分是;漂白粉的主要成分是;漂白原理(用化學(xué)反應(yīng)方程

2、式表示):。2.氯氣的用途:①用于消毒、制漂白粉;②制鹽酸;③制高純硅、鍺和鈦;④在有機(jī)化工中,氯氣是合成的重要原料。3.Cl-的檢驗(yàn):在被檢驗(yàn)的溶液中滴加溶液,若溶液出現(xiàn)沉淀,再滴加,白色沉淀,則被檢驗(yàn)溶液中含有Cl-。反應(yīng)離子方程式為。學(xué)點(diǎn)一情景激疑【思考】你知道漂白粉的成分嗎?起漂白作用的物質(zhì)是什么?學(xué)點(diǎn)歸納1.氯氣與堿的反應(yīng)Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式:Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式:說明:⑴在常溫下,Cl2與堿反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式的一般模式為:Cl2堿→次氯酸鹽金屬氯化物水⑵次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易儲(chǔ)運(yùn),常用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉。漂白粉的主要成分:,有效成分:。⑶漂白粉放置在空氣中,易與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成HClO,HClO易分解失效,其方程式為:,所以,漂白粉應(yīng)該密封保存?!纠?】市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液,其商品標(biāo)簽上注明:本品為無色液體呈堿性;使用時(shí)可以加水稀釋;可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,可以漂白花色衣物。則其有效成分可能是(

4、)A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4學(xué)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)情景激疑1.寫出HCl、NaCl分別與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式。2.根據(jù)上述反應(yīng),請(qǐng)?jiān)囍O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究Cl-的檢驗(yàn)方法。【實(shí)驗(yàn)】在5支試管中加入2—3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象,然后再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入AgNO3溶液加入稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸NaCl溶液Na2

5、CO3溶液自來水蒸餾水學(xué)點(diǎn)歸納1.氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)試劑:AgNO3溶液和稀硝酸實(shí)驗(yàn)步驟:向待測(cè)溶液中先加入AgNO3溶液,然后加入稀硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論:待測(cè)溶液中含有Cl-。有關(guān)反應(yīng):高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》(課時(shí)二)第3頁高一化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》(課時(shí)二)第4頁說明:在用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí),一般先在被測(cè)溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化,以排除干擾離子(CO32-或OH-)

6、。所以先向待測(cè)液中滴加硝酸酸化,再加入硝酸銀,有白色沉淀產(chǎn)生,也可以檢驗(yàn)氯離子?!纠?】檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子,正確的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不溶解。C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)點(diǎn)三學(xué)點(diǎn)歸納1.鹵素單質(zhì)(F2、

7、Cl2、Br2、I2)在元素周期表中,與氯元素處于同一縱行的元素還有氟(F)溴(Br)碘(I)。鹵素單質(zhì)顏色:F2、Cl2、Br2、I2依次加深,F(xiàn)2(淡黃綠色氣體)、Cl2(黃綠色氣體)、Br2(深紅棕色液體)、I2(紫黑色固體)單質(zhì)氧化性:F2Cl2Br2I2⑴都與金屬反應(yīng)鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)。但當(dāng)其與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),F(xiàn)2、Cl2、Br2能使變價(jià)金屬顯高價(jià),而I2只能使變價(jià)金屬顯低價(jià)。如Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)e與I2反

8、應(yīng)生成FeI2。⑵與H2反應(yīng)與H2化合的條件HX的穩(wěn)定性F2暗處劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸Cl2光照爆炸,點(diǎn)燃燃燒Br2加熱至500℃發(fā)生反應(yīng)I2不斷加熱,緩慢反應(yīng),同時(shí)HI分解依次減弱⑶與水、堿的反應(yīng)F2與H2O的反應(yīng):以X2代表Cl2、I2、Br2,則與水和堿反應(yīng)的通式分別為:X2H2O===HXHXOX22NaOH===NaXNaXOH2O【例3】溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng),

9、下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè),其中不正確的是()A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài),但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴單質(zhì)只具有氧化性C溴原子外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子,表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗(yàn)【鞏固練習(xí)】1.工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸,主要是因?yàn)椋ǎ〢.漂白粉氧化性強(qiáng)于次氯酸B.漂白粉較次氯酸經(jīng)濟(jì)C.漂白粉較次氯酸穩(wěn)定,易保存D.漂白粉較次氯酸易于制備2.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉的

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