2016屆如東中學(xué)高三年級(jí)熱身訓(xùn)練(化學(xué))

1、1江蘇省如東高級(jí)中學(xué)2016屆高三熱身訓(xùn)練化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Co59Cu64第I卷選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說(shuō)法不正確的是A大力推廣太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)，減少火力發(fā)電所帶來(lái)的污染B探尋新型催化劑使水在常溫下分解并放出熱量制備綠色能源氫氣C用石灰對(duì)煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收

2、石膏D研發(fā)高效低毒易降解農(nóng)藥，減少農(nóng)產(chǎn)品的農(nóng)藥殘留2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為18的硫原子：B氨分子的電子式：S1816C甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHOD磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列說(shuō)法正確的是A分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定有酸性B當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時(shí)，一定發(fā)生化學(xué)變化C等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2多D吸熱反應(yīng)需要在加熱或高溫條件才能發(fā)生4工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌。下列

3、說(shuō)法正確的是A氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物B氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3)＞r(O2－)C在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性D1mol氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為46.0210235℃短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為19。Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于13，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為110。下列說(shuō)法正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y＜XB化合物ZWY的水溶液顯堿性C化合

4、物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同DX、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：Na＋、NO3－、Ba2＋、Cl－B水電離的c（H）=110﹣13mol?L﹣1的溶液中：K、Al3、Cl－、CH3COO－C含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4＋、H＋、SO42－、I－Dc(OH－)的溶液：ClO－、NO3－、Na＋、Ca2＋wK28515NHHHHClH2途徑途徑a：Al

5、途徑途徑b：AlFeOFeHClH23下列敘述正確的是A化合物X中不含有手性碳原子B1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)D在濃硫酸催化作用下加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含SO42B某鹵代烴與NaOH的乙醇溶液混合加熱，冷卻后依次加入稀硝酸和硝酸銀溶液未見(jiàn)白

6、色沉淀生成該鹵代烴中不含氯元素C將某氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色氣體一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2－結(jié)合H的能力比CO32－強(qiáng)14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是ANaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)＝c(CO32－)c(OH－)B向0.1molL－1的NH4Cl溶液中加入一定量的NaOH至中性：c(Cl－)＞c(NH3●H2O)=c(Na)C向CH3COO

7、H溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H)D向0.10mol?L﹣1NH4HSO3溶液中通入SO2至中性：：c(NH4）=c(HSO3﹣)c(SO32﹣)15在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=—196kJmol。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是起始物質(zhì)的量mol容器編號(hào)容器類型SO2O2SO3平衡時(shí)SO3的物

8、質(zhì)的量molⅠ恒溫恒容2101.2Ⅱ絕熱恒容210aⅢ恒溫恒壓002bA容器Ⅰ中放出的熱量為117.6kJB平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＜1.2C容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1D若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時(shí)ν正＜ν逆非選擇題（共80分）16（12分）從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：CuCl2