實(shí)驗(yàn)五-乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定(1)(1)

1、實(shí)驗(yàn)五實(shí)驗(yàn)五乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定一、一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、學(xué)習(xí)用pH計(jì)測(cè)定乙酸解離常數(shù)的原理和方法；2、加深對(duì)弱電解質(zhì)解離平衡等基本概念的理解；3、學(xué)會(huì)酸度計(jì)、吸量管和容量瓶的正確使用。二、二、【實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】乙酸（以HOAc表示）是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下解離平衡：HOAcH＋OAcˉ起始濃度c00平衡濃度c（HOAc）c（H）c（OAcˉ）解離常數(shù)表達(dá)式為：Kθ（HOAc）為乙酸解離常數(shù)

2、。嚴(yán)格地說(shuō)，離子濃度應(yīng)該用活度來(lái)代替，但乙酸的稀溶液中，離子濃度與活度近似相等。如果在上式中忽略由水解離所提供的H量，則達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H)=c(OAc—)（為了簡(jiǎn)便，式中cθ省略），代入（1）中)2()H(cc)H(cHOAc(K2???????）?解離度α：測(cè)定已知濃度HAc溶液的pH值，便可算出它的解離度。c)H(c???配制一系列已知濃度的乙酸溶液，在一定溫度下，用酸度計(jì)測(cè)定其pH，根據(jù)pH=lgc（H）求算c（H）。實(shí)際上

3、，酸度計(jì)所測(cè)得的pH反映了溶液中H的有效濃度，即H的活度值，在本實(shí)驗(yàn)中忽略這種差別。將C(H)代入（2）式中，即可求得一系列Kθ值，其平均值即為該溫度下的解離常數(shù)。三、【儀器和藥品儀器和藥品】?jī)x器：pHS3C型pH計(jì)，復(fù)合電極，燒杯（50mL，5個(gè)），吸量管（20mL，1只），容量瓶（50mL，5只）藥品：HOAc(0.1000molL1)材料：碎濾紙四、【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】（1）配制不同濃度的乙酸溶液用吸量管分別取5.00mL，10.

4、00mL，15.00m，20.00，25.00mL標(biāo)準(zhǔn)的0.1000molL1HOAc溶液，加入編成1～5號(hào)的5個(gè)50mL容量瓶中，再用去蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。算出此3瓶HOAc溶液的濃度。（2）測(cè)定乙酸溶液的pH值把以上稀釋的5種不同濃度的HOAc溶液，分別放入編成1～5號(hào)的5個(gè)干燥的50mL燒杯中，按由稀到濃的次序用酸度計(jì)分別測(cè)定它們的pH值，記錄數(shù)據(jù)和室溫。計(jì)算解離度和解離常數(shù)。)1(c)HOAc(cc)OAc(cc)H(c)H

5、OAc(Ka??????????1、在測(cè)量電極插座處拔去短路插頭；2、在測(cè)量電極插座處插上復(fù)合電極；3、把選擇開關(guān)旋鈕調(diào)到pH檔；4、調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償旋鈕，使旋鈕白線對(duì)準(zhǔn)溶液溫度值；5、把斜率旋鈕順時(shí)針旋到底；6、把用蒸餾水清洗過(guò)的電極插入pH=6.86的緩沖溶液中；7、調(diào)節(jié)定位旋鈕，使儀器顯示讀數(shù)與該緩沖溶液當(dāng)時(shí)溫度下的pH值相一致；8、用蒸餾水清洗電極，用濾紙擦干，再插入pH=4.00(或pH=9.18)的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)節(jié)斜率旋鈕使

6、儀器顯示讀數(shù)與該緩沖液中當(dāng)時(shí)溫度下的pH值一致；9、重復(fù)6～8直至不用再調(diào)節(jié)定位或斜率兩調(diào)節(jié)旋鈕為止。四、測(cè)量pH值1、被測(cè)溶液與定位溶液溫度相同時(shí)，測(cè)量步驟如下：①用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙擦干；②把電極浸入被溶液中，用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，在顯示屏上讀出溶液的pH值。2、被測(cè)溶液與定位溶液溫度不相同時(shí)，測(cè)量步驟如下：①用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙擦干；②用溫度計(jì)測(cè)出被測(cè)溶液的溫度值；③調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕，使白線對(duì)準(zhǔn)被測(cè)溶液的溫