《水溶液中的解離平衡》實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、二、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟（一）同離子效應(yīng)１、取兩只小試管，0.1molLHAc溶液及１滴甲基橙，混合均勻，溶液呈紅色。在一試管中加入少量NaAc(s)，觀察指示劑顏色變化指示劑變黃。HAc＝H＋＋Ac－NaAc＝Na＋＋Ac—２、取兩只小試管，各加入５滴0.1molLMgCl2溶液，在其中以支試管中再加入5滴飽和NH4Cl溶液，然后分別在這兩支試管中加入5滴2molLNH3H2O，觀察兩試管發(fā)生的現(xiàn)象有何不同？何故？MgCl2＝Mg2＋＋2

2、Cl－Mg2＋＋2OH—＝Mg(OH)2↓NH4Cl解離出的Cl－使MgCl2解離平衡向左移動(dòng)減小了溶液中Mg2＋的濃度，因而在入5滴飽和NH4Cl溶液，然后在這支試管中加入5滴2molLNH3H2O無(wú)白色沉淀生成。（二）緩沖溶液的配制１、在三只小試管中分別加入1毫升0.1molLNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH試紙測(cè)定它們的酸堿性。解釋其原因，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)程式。CO32－＋H2O＝H2CO3＋OH—pH7Na

3、Cl＝Na＋＋Cl—pH＝7Al3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋pH7２、用pH試紙?jiān)囼?yàn)0.1molLNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸堿性。酸式鹽是否都呈酸性，為什么？PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—Kh1＝10－142.21013＝4.54102HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—Kh2＝10－146.23108＝1.61107H2PO4－＋H2O＝H3PO4＋OH—Kh3＝10－147.521