標(biāo)準(zhǔn)課-高三-化學(xué)-選修4-教學(xué)教案11第十一講 原電池構(gòu)造及特點(diǎn)

1、1第十一講原電池構(gòu)造及特點(diǎn)、化學(xué)電源教學(xué)目標(biāo)1了解原電池的工作原理：2能夠書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；4知道化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一、原電池的基本構(gòu)造及工作原理1原理：（1）從能量轉(zhuǎn)化來(lái)看：化學(xué)能→電能的裝置；（2）從化學(xué)反應(yīng)來(lái)看：還原劑失的電子經(jīng)導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化、還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行2原電池的構(gòu)成條件：（1）兩個(gè)電極：由兩種活動(dòng)性不同的金屬或其他

2、能導(dǎo)電的非金屬材料組成注：很活潑的金屬不可作負(fù)極，如K、Na、Ca等（2）兩電極必須浸在電解質(zhì)溶液中注：電解質(zhì)溶液中的正、負(fù)離子的定向移動(dòng)形成內(nèi)電路（3）兩電極間要用導(dǎo)線連接形成閉合回路3知識(shí)點(diǎn)二、正負(fù)極判斷1由電極材料判斷：較活潑金屬作負(fù)極，失電子還原性較弱的金屬作正極，得電子特例：Mg、Al作電極，NaOH電解液，此時(shí)Al做負(fù)極；2根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；3根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方

3、向判斷：電流流動(dòng)方向：正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，與電流方向相反；4根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子定向移動(dòng)方向判斷：規(guī)律：電解液中的陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極；典型例題1.（2014朝陽(yáng)高二期末2）下列敘述不正確的是①鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極②船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕③鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3A.①②B.②③C.③④D.①④答