09化學(xué)備考之無機(jī)鹽無機(jī)鹽一般鑒別方法

1、無機(jī)鹽一般鑒別方法無機(jī)鹽一般鑒別方法（一）鉀鹽（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時(shí)，須隔藍(lán)色玻璃透視方能辨認(rèn)。2K＋[PtCI6]2→K2PtCI6(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發(fā)生黃色沉淀。2K＋Na＋[Co（NO2）6]3→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）該反應(yīng)在中性或微酸性溶液中進(jìn)行，因而堿和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]3－離子，妨礙鑒定。在堿性中：

2、[Co（NO2）6]3＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2在酸性中：[Co（NO2）6]3＋6H＋→Co3NO↑3NO2↑3H2ONH4能干擾反應(yīng)，NH的存在能與NH4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。在鑒定K前應(yīng)除NH（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發(fā)皿中加NHO3蒸發(fā)至干而除去）。(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋權(quán)即生白色沉淀。

3、反應(yīng)條件須在酸性（PH2－6.0）中進(jìn)行。NaB（C6H5）4＋K→KB（C4H5）6↓＋Na（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2＋[PtCI6]2→CaPtCI6（2）取供試品的中性或堿性溶液，加草酸銨試液，即發(fā)白色沉淀；分離，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。Ca2＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4鈉鹽取鉑絲，用鹽權(quán)濕潤后，

4、蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。2Na＋[PtCI6]2→Na2PtCI6取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發(fā)生黃色沉淀。NaZn(C2H3O2)23UO2(C2H3O2)2CH3COOH9HO2→NaZn(UO2)3(MgCO32NH4CI→MgCL2(NH4)CO3→2NH3↑H2OCO2↑MgCL2Na2HPO4NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)2NaCIHCI（2）取供試品溶液咖氫氧化鈉試液，即發(fā)生白色沉淀，

5、分離，沉淀分成兩聳，一份加過量氫氧化鈉試液，沉淀不溶；另一份中加碘試液，沉淀顯紅棕色。Mg2＋2NaOH→Mg（OH）2↓（白色）＋2Na(3)取供試品溶液2滴，加氫氧化鈉試液1滴，然后加對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚試液（鎂試液）數(shù)滴，顯天藍(lán)色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化銨試液中。Mg2＋2NaOH→Mg（OH）2↓＋2Na該反應(yīng)系一種有機(jī)染料吸附Mg（OH）2↓而產(chǎn)生的沉。如下溶液過酸，呈黃色，可再滴加適量的氫氧化鈉試液。Mg2（OH）2＋2N

6、H4CI→MgCI22NH3↑2H2O(八)鋇鹽(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍(lán)色。(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋(3)與硫酸及高錳酸鉀反應(yīng)取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加熱2－3分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。Ba4與SO4＋反應(yīng)生成BaS

7、O4白色沉淀，但在KMnO4存在時(shí)即生成紫色沉淀。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由于K＋與Ba2＋的離子半徑（1.33A和藹.35A）差不多，K－誘導(dǎo)MnO4－進(jìn)入BaSO4晶格形成混晶而成紫色。（九）銀鹽(1)取供品溶液，加稀鹽酸，即后成白色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]絡(luò)離子，繼加硝酸，沉淀復(fù)生成。Ag＋＋HCI→Ｈ＋AgCI↓（白色）(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉