高中化學 第一章 從實驗學化學 重難點十 物質的量濃度的計算(含解析)新人教版必修11

1、1重難點十重難點十物質的量濃度的計算物質的量濃度的計算【要點解讀要點解讀】1已知一定體積的溶液中溶質的量，計算物質的量濃度(c)（1）已知溶質的質量：（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目：2標準狀況下，氣體溶液的物質的量濃度(c)的計算（1）若已知溶液的體積：3物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算c=M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(gmL－1)1000ρωMw：溶質的質量分數(shù)4溶液稀釋與混合的計算（1）濃溶液稀釋：溶質的物質的量不變：c(濃)

2、V(濃)＝c(稀)V(稀)；溶質的質量不變：m(濃)w(濃)＝m(稀)w(稀)；溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。（2）相同溶質的兩溶液混合：溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)w(混)5已知溶液中某種離子的物質的量濃度，求其他離子的物質的量的濃度解答該類題目通常依據(jù)定組成規(guī)律和電荷守恒規(guī)律。（1）定組成規(guī)律：電解質溶液中，陰、陽離子的物質的量

3、濃度之比＝化學組成中的離子個數(shù)之比。（2）電荷守恒規(guī)律：3A0.3molLB0.4molLC0.45molLD0.5molL【答案】B【解析】試題分析：200mL0.3molL的K2SO4溶液和100mL0.2molL的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根離子的濃度為0.20.30.10.230.3LmolLLmolLL????＝0.4molL，答案選B。考點：考查物質的量濃度計算【重難點考向三重難點考向三】物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間

4、轉化物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間轉化【例3】將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c1molL－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2molL－1，則c1和c2的數(shù)值關系是（）Ac2＞2c1Bc2＝c1Cc2＜c1D無法確定【答案】A【考點定位】考查物質的量濃度的計算【重難點點晴】本題考查物質的量濃度與質量分數(shù)的相互換算，可利用定義計算。①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質