云南省高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)綱要

1、1必修必修1、必修、必修2.、選修、選修1化學(xué)基礎(chǔ)知識點綱要化學(xué)基礎(chǔ)知識點綱要必背必背學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——必修必修11常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)6反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的

2、反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑8摩爾是物質(zhì)的量的單位9摩爾質(zhì)量的單位gmol或gmol11022.4molL的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101KPa）；②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11n====?12c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液）V(稀溶液)13配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14

3、過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。16萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。18蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。19氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存

4、放在玻璃瓶中。20氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。21金屬鈉、鉀存放在煤油中22氯水存放在棕色瓶中331除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱32除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。34既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。36Al(OH)3的制備

5、：AlCl3溶液中滴加氨水至過量37Al(OH)3不能溶于氨水中。38除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH39Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀40Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉42除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水43單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等44氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒4

6、5Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl246氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO47氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。48氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。49多余的氯氣用NaOH溶液吸收50漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒52SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)53濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3）54濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣55