初中化學《利用化學方程式的簡單計算習題精選》含答案

1、利用化學方程式的簡單計算習題精選利用化學方程式的簡單計算習題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）A2:1B4:8C1:8D1:162電解54克水，可得到氫氣（）A6克B3克C1.5克D8克3化學反應：A2B=CD，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C?，F要制得0.4D，則所需A的質量為（）A5.6克B11.2克C14.6克D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（

2、）A27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:175用氫氣還原2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A16b（a—b）B4（a—b）bC4b（a—b）Db16（a—b）6質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（）AMgBAlCZnDFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：204

3、84克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。A1B0.5C2D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A10B6C5D1210在化學反應中，6克與足量的反應后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質量比（）A17：4B14：3C14：7D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（）A1：1B27：28C9：28D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序

4、得到氫氣的質量比為（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（）A小于0.2克B等于0.2克C大于0.2克15托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）A3

5、克Mg，3克ZnB1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克ZnD5克Mg，5克Zn168克在中充分燃燒，需要消耗_______克（）A56克B64克C72克D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）A30克30克B30克40克C31克40克D40克31克6在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為（）A克B克CD7趣味題“冰塊燃燒”拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，

6、用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質量比為2：322=162A提示：計算方法同上。3B4D5A6答案：B點撥：此題可設四種金屬的質量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質量時消耗四種金屬的質量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設：金屬R的原子量為m，與

7、酸反應時金屬R顯＋n價，生成1g消耗R的質量為x。7答案：D點撥：寫出化學方程式，將反應物、生成物的式量寫在各自化學式的下面，即可計算出質量比：8答案：B點撥：根據化學反應方程式進行計算。設氫氣的質量為x，9答案：C點撥：設得到氧化鎂的質量為x10答案：B點撥：由于在化學反應中，反應前后元素的種類不會改變，所以化合物中所含A元素的質量就是A單質的質量，化合物中所含B元素的質量也即是B單質的質量，所以化合物中，A元素質量：B元素質量＝（3

8、4克－6克）：6克＝14：3∴選B。11答案：C點撥：列出化學方程式，經計算可解答。設：制取2克氫氣，消耗鋁的質量為x，消耗鐵質量為y。12答案：A點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應的化學方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質量比1：2：3。13答案：C點撥：可設四種金屬的質量均為m，再根據各自反應的化學方程式，即可求出它們與稀硫酸反應后生成氫氣的質量比。解：根據相同質量的Na，Mg，Al，Fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質量

9、比為14答案：C點撥：設與8克CuO反應，消耗氫氣的質量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應中、反應前、反應后還要通氫氣?！鄬嶋H質量大于0.2克15答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質量相同時，則產生的氫氣量相同，所以此題應以參加反應的硫酸的質量來計算所需Mg、Zn的質量。根據化學反應方程式90克10%的硫酸全部反應，需要Mg的質量為2.4克，Zn6.5克。加入7克鋅、鎂反應時，都