工科化學(xué)與實(shí)驗(yàn)金繼紅第4章-習(xí)題及思考題答案

1、第四章溶液中的離子平衡思考題:1.酸堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)是什么答：1)酸給出質(zhì)子后變成堿堿接受質(zhì)子后變成酸酸是質(zhì)子的給予體堿是質(zhì)子的接受體2)酸=堿質(zhì)子此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛酸左邊的酸是右邊的堿的共軛酸3.)既能給出質(zhì)子又能接受之子的物質(zhì)是兩性物質(zhì)4)酸堿中和的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng).2寫出下列物質(zhì)的共軛酸或共軛堿，并指出哪些是兩性物質(zhì)。酸HAcNH4H2SO4HCNHFH2O共軛堿AcNH3HSO4CNFOH堿HCO3NH3HS

2、O4BrClH2O共軛酸H2CO3NH4H2SO4HBrHClH3OHSO4、H2O、HCO3為兩性物質(zhì)。3舉例說出下列各常數(shù)的意義。：酸解離常數(shù)，表示酸給出質(zhì)子的能力，如aK?5()1.7510aKHAc????：堿解離常數(shù)，表示堿接受質(zhì)子的能力，如bK?532()1.7410bKNHHO????是水的離子積常數(shù)，是指水達(dá)到電離平衡時(shí)的H和OH離子濃度的乘積，在25℃時(shí)等wK?于1014α為解離的分子數(shù)與原始分子總數(shù)之比，在定容反應(yīng)中

3、，解離度α表示已解離了的弱酸（或弱堿）的濃度與原始濃度之比。為溶度積常數(shù)，反映了物質(zhì)的溶解能力。一定溫度下難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉spK?淀溶解平衡其平衡常數(shù)叫做溶度積。如：，表明AgI的溶解度很低。16()1.510spKAgI????4解釋下列名詞。（1）解離常數(shù)；解離常數(shù)是水溶液中具有一定離解度的溶質(zhì)的極性參數(shù).解離常數(shù)給予分子的酸性或堿性以定量的量度解離常數(shù)增大對于質(zhì)子給予體來說其酸性增加；對于質(zhì)子接受體來說其堿性增加。（2

4、）解離度；解離度為解離的分子數(shù)與原始分子總數(shù)之比，在定容反應(yīng)中，解離度α表示已解離了的弱酸（或弱堿）的濃度與原始濃度之比。（3）同離子效應(yīng)；在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。（4）緩沖溶液；緩沖溶液由弱酸及其共軛堿（即對應(yīng)的弱酸鹽）或弱堿及其共軛酸（即對應(yīng)的弱堿鹽）組多齒配位體與同一中心離子形成配合物時(shí)，會(huì)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，就像螃蟹的螯鉗一樣，因此，形象地稱為螯合物。

5、如[Ni(en)2]2（3）配位原子；配位原子指的是配位化合物中直接和中心離子配位的配位體的原子。如[Co(NH3)6]SO4中的N原子。（4）配位體；配體就是形成配位鍵時(shí)提供電子對的一方。如[Co(NH3)6]SO4中的NH3（5）配位數(shù)；中心離子（原子）可以與配位體形成配位鍵的數(shù)目稱為配位數(shù)。如[Co(NH3)6]SO4配位數(shù)為6（6）內(nèi)軌型配位化合物；當(dāng)配位原子的電負(fù)性較小，如碳、氮等，較易給出孤對電子，對中心離子的影響較大，使其

6、價(jià)電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，(n1)d軌道上的成單電子被強(qiáng)行配對，空出內(nèi)層能量較低的(n1)d軌道與n層的s、p軌道雜化，形成數(shù)目相同，能量相等的雜化軌道與配體結(jié)合。這類配合物稱內(nèi)軌型配合物。如[Fe(CN)6]4（7）外軌型配位化合物；當(dāng)配位原子的電負(fù)性較大，如鹵素、氧等，它們不易給出孤對電子，對中心離子影響較小，使中心離子原有的電子層構(gòu)型不變，僅用外層空軌道ns、np、nd雜化，生成數(shù)目相同、能量相等的雜化軌道與配體結(jié)合。這類配合物稱外軌

7、型配合物。如[Ag(NH3)2]（8）單齒配體與多齒配體單齒配體：一個(gè)配體中只有一個(gè)配位原子；多齒配體：一個(gè)配體中有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子。9何為配合物？何為復(fù)鹽？二者有何區(qū)別？配合物由中心離子或原子與配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子。復(fù)鹽由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成。例如硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]，配合物與復(fù)鹽不同，配合物電離出來的配離子一般較穩(wěn)定，在水溶液中僅有極少數(shù)部分電離成簡單離子，而復(fù)

8、鹽則全部電離為簡單離子。10寫出下列有關(guān)反應(yīng)式，并解釋反應(yīng)現(xiàn)象。（1）ZnCl2溶液中加入適量NaOH溶液，再加入過量NaOH溶液；222242()2()2[()]ZnClNaOHZnOHNaClZnOHNaOHNaZnOH?????（2）CuSO4溶液中加入少量氨水，再加過量氨水。43222442422()()CuSONHHOCuOHSONHSO???22442433442()()62[()]2CuOHSONHSONHCuNHSOHO