分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后思考題答案

1、1分析天平的稱量練習(xí)1.如何表示天平的靈敏度？一般分析實(shí)驗(yàn)實(shí)所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺(jué)出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的能力，可以表示天平盤(pán)上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標(biāo)牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移2～3格mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高則指針擺動(dòng)厲害而影響稱量結(jié)果。2.什么是天平的零點(diǎn)和平衡點(diǎn)？電光天平的零點(diǎn)應(yīng)怎樣調(diào)節(jié)？如果偏離太大，又應(yīng)該怎樣調(diào)節(jié)？答：零點(diǎn)

2、：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的點(diǎn)。平衡點(diǎn)：天平有載重情況時(shí)，兩邊載重相等時(shí)，天平靜止的那點(diǎn)。天平零點(diǎn)的調(diào)節(jié)：用金屬拉桿調(diào)節(jié)，如果不行則用平衡螺絲調(diào)節(jié)。偏大時(shí)則用平衡螺絲調(diào)節(jié)。3.為什么天平梁沒(méi)有托住以前，絕對(duì)不許把任何東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下？答：沒(méi)有托住以前，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下則會(huì)磨損刀口，影響天平的靈敏度。4.減量法的稱量是怎樣進(jìn)行的？增量法的稱量是怎樣進(jìn)行的

3、？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢加入試樣直到達(dá)到所需的質(zhì)量。遞減法操作復(fù)雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。5.電子天平的“去皮”稱量是怎樣進(jìn)行的？答：打開(kāi)天平門(mén)，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門(mén)，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下

4、“TARE”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)就是容器中增減藥品的質(zhì)量。6.在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？答：應(yīng)準(zhǔn)確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。7.本實(shí)驗(yàn)中要求稱量偏差不大于0.4mg，為什么？答：因?yàn)槊看畏Q量會(huì)有0.1mg的誤差，所以實(shí)驗(yàn)中m1m2會(huì)有0.2mg的誤差，m3m2也會(huì)有0.2mg故要求稱量偏差不大于0.4mg。（注：我們書(shū)上只要求小于0.5mg）s酸堿標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比較一注意事項(xiàng)一注意事項(xiàng)：

5、1.配完溶液應(yīng)立即貼上標(biāo)簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的準(zhǔn)確濃度。2.體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題二、思考題1.滴定管、移液管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度相同，以防加入的標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋。不需要。

6、不要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，因?yàn)閮A入燒杯或錐形瓶中的基準(zhǔn)物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗則會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，影響到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3（mAgVTmlMAgmol）ATTAMCVm????10001如果基準(zhǔn)物質(zhì)稱得太多，所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃，則由一滴或半滴過(guò)量所造成的誤差就較大。稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量也不能太少，因?yàn)槊恳环莼鶞?zhǔn)物質(zhì)都要經(jīng)過(guò)二次稱量，如果每次有0.1mg的誤差，則每份就可能有0.2mg的誤差。因此，稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量不應(yīng)少于0.2000g，這樣才能使稱量

7、的相對(duì)誤差小于1‰。3.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，為什么用酚酞作指示劑？而用Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)，卻不用酚酞作指示劑？答：因?yàn)榉犹淖兩秶趬A性區(qū)間，PH=8～10時(shí)酚酞呈粉紅色，在NaOH滴定鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)的滴定突躍內(nèi)，而HCl滴定Na2CO3時(shí)先生成NaHCO3此時(shí)溶液PH為8～10，酚酞呈粉紅色但溶液遠(yuǎn)未達(dá)到滴定終點(diǎn)，故用Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)，不用酚酞作指示劑。4.如果NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收了空氣中

8、的CO2，用該標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定HCl溶液濃度以甲基橙為指示劑，用NaOH原來(lái)的濃度計(jì)算會(huì)不會(huì)引入誤差？若用酚酞為指示劑進(jìn)行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會(huì)引入誤差，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶谒嵝詤^(qū)間，此時(shí)，溶液中不存在Na2CO3或NaHCO3所以從空氣中吸收的CO2對(duì)滴定終點(diǎn)并無(wú)影響。以酚酞作為指示劑，在滴定過(guò)程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關(guān)系與HCl定量反應(yīng)，但終點(diǎn)酚酞變色時(shí)還有一部分NaHCO3末反應(yīng)，所以使測(cè)定結(jié)果偏高。5.

9、標(biāo)定NaOH溶液時(shí)可用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物，也可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。試比較此兩法的有缺點(diǎn)。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn)是：①易于獲得純品；②易于干燥，不吸濕；③摩爾質(zhì)量大，可相對(duì)降低稱量誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室常需要同時(shí)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已標(biāo)定了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的情況下用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度比較方便，但這樣的缺點(diǎn)是誤差較大。6.鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物？Na2C2O4是否能用做基準(zhǔn)

10、物來(lái)標(biāo)定NaOH溶液？答：鄰苯二甲酸氫鉀不可用作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物。Na2C2O4不能能用做基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定NaOH溶液。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定1.為什么通常使用乙二胺四乙酸二鈉鹽配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，而不用乙二胺四乙酸？答：因?yàn)橐叶匪囊宜岬娜芙庾x很度，而乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度較大。2.以HCl溶液溶解CaCO3基準(zhǔn)物時(shí)，操作中應(yīng)注意些什么？答：①要蓋上表面皿并加少

11、量水濕潤(rùn)。②從杯嘴逐滴加入11HCl時(shí)不要過(guò)快，防止反應(yīng)過(guò)于激烈而產(chǎn)生CO2氣泡，使CaCO3粉末飛濺。③要用水把濺到表面皿上的溶液淋洗入杯中。④還要記得加熱近沸把CO2趕走后再冷卻。3.以CaCO3基準(zhǔn)物，以鈣指示劑為指示劑標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，應(yīng)控制溶液的酸度為多少？為什么？怎樣控制？答：應(yīng)控制酸度為PH≈12～13，原因有三。其一，因?yàn)殁}指示劑的使用范圍為PH在12～13之間；其二，根據(jù)林邦曲線EDTA滴定Ca2的PH應(yīng)大于7.5；