分析化學(xué)思考題答案

1、1第一章思考題11為了探討某江河地段底泥中工業(yè)污染的聚集情況，某單位于不同地段采集足夠量的原始平均試樣，混勻后，取部分試樣送交分析部門。分析人員稱取一定量試樣，經(jīng)處理后，用不同方法測定其中有害化學(xué)成分的含量。試問這樣做對不對？為什么？答：不對。按該法測出的結(jié)果是整個河道有害化學(xué)成分的含量，不能反映污染物聚集情況，即分布情況，應(yīng)將試樣分河段進(jìn)行分析。12答：不對。因為鎳幣表層和內(nèi)層的銅和銀含量不同。只溶解表層部分鎳幣制備試液，測其含量，所

2、得結(jié)果不能代表整個鎳幣中的銅和銀含量。13怎樣溶解下列試樣：錫青銅，高鎢鋼，純鋁，銀幣，玻璃（不測硅）。答：錫青銅：可用硝酸溶解；高鎢鋼：可用高氯酸溶解（可將W氧化為H2WO4）；純鋁：可用HCl或NaOH溶解；玻璃：可用HF溶解。14下列試樣宜采用什么熔劑和坩堝進(jìn)行熔融：鉻鐵礦，金紅石（TiO2），錫石（SnO2），陶瓷。答：參見：中南礦冶學(xué)院分析化學(xué)教研室.分析化學(xué)手冊.北京：科學(xué)出版社，1982鉻鐵礦：用Na2O2熔劑，剛玉坩堝熔

3、融；金紅石（TiO2）：用KHSO4熔劑，瓷坩堝熔融；錫石（SnO2）：用NaOH熔劑（鐵坩堝）或Na2O2熔劑，剛玉坩堝熔融；陶瓷：用Na2CO3熔劑，剛玉坩堝熔融。15欲測定鋅合金中Fe，Ni，Mg的含量，應(yīng)采用什么溶劑溶解試樣？答：用NaOH溶解。可將FeNiMg形成氫氧化物沉淀，可與鋅基體分離，但溶解速度較慢。16欲測定硅酸鹽中SiO2的含量；硅酸鹽中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。應(yīng)分別選用什么方法分解試樣？答：測定硅酸鹽

4、中SiO2的含量，用KOH熔融分解試樣；測定硅酸鹽中FeAlCaMgTi的含量，用HFHClO4H2SO2混酸作溶劑分解試樣。17分解無機(jī)試樣和有機(jī)試樣的主要區(qū)別在哪些？答：分解無機(jī)試樣通常采用溶解法和熔融法，將試樣的組分溶解到溶劑中。對于有機(jī)試樣來說，通常采用干式灰化法或濕式消化法。前者是將試樣置于馬弗爐中加高溫分解，有機(jī)物燃燒后留下的機(jī)殘渣以酸提取后制備成分析試液。濕式消化法使用硝酸和硫酸混合物作為溶劑與試樣一同加熱煮解，對于含有易

5、形成揮發(fā)性化合物（如氮、砷、汞等）的試樣，一般采用蒸餾法分解。18誤差的正確正義是（選擇一個正確答案）：a.某一測量值與其算術(shù)平均值之差b.含有誤差之值與真值之差c.測量值與其真值之差d.錯誤值與其真值之差答：c。19誤差的絕對值與絕對誤差是否相同？30.5959，0.5880.5884。答：應(yīng)選用0.588。質(zhì)量雖然只有2位有效數(shù)字，但是首位數(shù)字接近9，換算因數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)可以選擇3位。116用加熱法驅(qū)除水分以測定CaSO412H2

6、O中結(jié)晶水的含量。稱取試樣0.2000g，已知天平稱量誤差為0.1mg。試問分析結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出？答：通過計算可知，0.2000g試樣中含水0.0124g，只能取3位有效數(shù)字，故結(jié)果應(yīng)以3位有效數(shù)字報出。117答：需稱取K2Cr2O7：0.020000.5000294.18=2.9418g2.94180.1%=0.00294g，稱量準(zhǔn)確到第3位小數(shù)，即稱取2.942g，便能保證稱量質(zhì)量有4位有效數(shù)字。118標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，鄰苯

7、二甲酸氫鉀（KHC8H4O4M=204.23g.mol1）和二水合草酸(H2C2O4.2H2OM=126.07g.mol1)都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？答：選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好。因為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量較大，稱量誤差較小。119用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時，下列情況會對HCl的的濃度產(chǎn)生何種影響（偏高、偏低或沒有影響）？a.滴定時速度太快，附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積b.稱取Na2CO

8、3時，實際質(zhì)量為0.0834g，記錄時誤記為0.1824gc.在將HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入滴定管之前，沒有用HCl溶液蕩洗滴定管d.錐瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時，多加了50mL蒸餾水e.滴定開始之前，忘記調(diào)節(jié)零點，HCl溶液的液面高于零點f.滴定管活塞漏出HCl溶液g.稱取Na2CO3時，撇在天平盤上h.配制HCl溶液時沒有混勻答：使用Na2CO3標(biāo)定HCl的濃度時，HCl的濃度計算公式為：cHCl=2mNa2CO3(MNa2CO3VH

9、Cl)。a.由于VHCl偏高，cHCl偏低；b.由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；c.由于VHCl偏高，cHCl偏低；d.無影響；e.因為VHCl偏低，cHCl偏高；f.因為VHCl偏高，cHCl偏低；g.由于Na2CO3易吸濕，應(yīng)用減量法稱量。稱取Na2CO3時，在天平盤上，Na2CO3會吸濕，使mNa2CO3偏低，最終導(dǎo)致cHCl偏低；h.溶液沒有混勻時，很可能的情況是上層較稀，因此cHCl偏低的可能性較大。120假設(shè)用HCl標(biāo)

10、準(zhǔn)溶液滴定不純的Na2CO3試樣，若出現(xiàn)19題中所述的情況，將會對分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響？答：此題是用HCl測定Na2CO3的含量，ωNa2CO3=cHClVHClMNa2CO3mNa2CO3。除了出現(xiàn)d的情況相同外，其它情況時對ωNa2CO3的影響與19題相反。121答：用H2C2O4.2H2O標(biāo)定NaOH溶液的計算公式為：cNaOH=mH2C2O4.2H2O(MH2C2O4.2H2OVNaOH)。若將未密封H2C2O4.2H2O基準(zhǔn)物