化學(xué)3.2《鋁及其化合物》第1課時(shí)同步練習(xí)(人教版必修1)

1、第三章第三章第二節(jié)第二節(jié)第1課時(shí)同步練習(xí)課時(shí)同步練習(xí)1.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)()A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性2.(2011啟東高一檢測(cè))以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸3.(2011昆明一中高一期末考試)蛇紋石由MgO、Al2O3、S

2、iO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是()A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋4.(2011西南師大附中高

3、一期末)下列說(shuō)法正確的是()A.被氧化的物質(zhì)是氧化劑B.可以利用酒精將碘水中的碘提取出來(lái)C.化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故5.(2011銅陵高一檢測(cè))把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A.Al3＋B.Al(OH)3C.Al3＋和Al(OH)3D.AlO2－6.(2011杭州二中高一期末考試)下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是()A含0.

4、01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸7.(2011玉溪高一檢測(cè))將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL0.1molL－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()A.0.

5、1molL－1B.0.2molL－1C.0.4molL－1D.0.8molL－18.(2011上海高一檢測(cè))雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用9.(2011山師附中高一檢測(cè))將混有氧化鈉的過(guò)氧化鈉，慢慢加到

6、200mL1molL－1AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀7.8g，則加入這種混合物的質(zhì)量可能是()A.9.3gB.26.3gC.10.0g～25.0gD.8.0～9.0g10.向100mL0.25molL的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()A.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g11.(2011海門(mén)高一期末)在A(yíng)lCl3和MgCl2的混合溶液中

7、，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是()A混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.1molB.NaOH的濃度為0.5molLC在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線(xiàn)段oa∶ab＝5∶112.(2011西南師大附中高一期末)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如6.將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，

8、再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1.5molLB.0.5molLC.2molLD.1.2molL7.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3Cu

9、Cl2AlNa2CO3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液8.(2011泰安高一質(zhì)檢)將1.12g鐵粉加入25mL2molL－的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色C.Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶59.(2011常州高一期末)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL的稀

10、硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21molB.0.14molC.0.16molD.0.24mol10.(2011南京高一調(diào)研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋，同

11、時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A.反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2B.氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋C.含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D.1molFe可還原2molFe3＋11.(2011濰坊高一質(zhì)檢)在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且ac，則下列說(shuō)法正確的是()A.殘余固體是銅和鐵B.最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C.將殘余

12、固體加入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋12.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④13.(2011湖北黃岡高一期末)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利