普通化學(xué)第六版知識(shí)點(diǎn)整理

1、普通化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第1章熱化學(xué)與能量1.幾個(gè)基本概念1）系統(tǒng)：作為研究對(duì)象研究對(duì)象的那一部分物質(zhì)和空間物質(zhì)和空間a開(kāi)放開(kāi)放系統(tǒng)：有物質(zhì)物質(zhì)和能量能量交換b.b.封閉封閉系統(tǒng)：只有能量能量交換c.c.隔離隔離系統(tǒng)：無(wú)物質(zhì)和能量交換2）環(huán)境：系統(tǒng)之外，與系統(tǒng)密切聯(lián)系的其它物質(zhì)和空間3）相：系統(tǒng)中任何物理和化學(xué)性質(zhì)物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同的、均勻部分——單相（均勻），多相（不均勻）注意注意：一個(gè)氣態(tài)（固體）一個(gè)相；液體，若相溶，一個(gè)相，若不相溶

2、，幾種液體，幾個(gè)相同一物質(zhì)不同狀態(tài)就是不同相同一物質(zhì)不同狀態(tài)就是不同相；碳元素同素異形體不同相4）狀態(tài)：用來(lái)描述系統(tǒng)；狀態(tài)函數(shù)：描述系統(tǒng)狀態(tài)（如pV=nRT）5）狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)：狀態(tài)函數(shù)是狀態(tài)的單值單值函數(shù)；當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化量只與系統(tǒng)的始、始、末態(tài)有關(guān)末態(tài)有關(guān)，而與變化的實(shí)際途徑無(wú)關(guān)途徑無(wú)關(guān)6）狀態(tài)函數(shù)的分類：廣度廣度性質(zhì)：其量值具有加和性有加和性，如體積、質(zhì)量，熱容，焓，熵等強(qiáng)度強(qiáng)度性質(zhì)：其量值不具有加和性不

3、具有加和性，如溫度、壓力，密度，摩爾體積等兩個(gè)廣度性質(zhì)的物理量的商是一個(gè)兩個(gè)廣度性質(zhì)的物理量的商是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)強(qiáng)度性質(zhì)的物理量的物理量7）過(guò)程：系統(tǒng)狀態(tài)狀態(tài)發(fā)生任何任何的變化變化VS途徑：實(shí)現(xiàn)一個(gè)過(guò)程的具體步驟具體步驟8）化學(xué)計(jì)量數(shù)其中?B稱為B的化學(xué)計(jì)量數(shù)（根據(jù)具體的反應(yīng)式子系數(shù)）反應(yīng)物：?B為負(fù)；產(chǎn)物：?B為正9）反應(yīng)進(jìn)度ξ：反應(yīng)進(jìn)度只與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)2.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)放出放出或吸收吸收的熱量；熱化學(xué)規(guī)定：系統(tǒng)

4、放熱為負(fù)放熱為負(fù)，系統(tǒng)吸熱為正吸熱為正注意注意：摩爾反應(yīng)熱指當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)系統(tǒng)放出或吸收的熱量3.熱效應(yīng)：等容熱效應(yīng)（彈式量熱計(jì)）；等壓熱效應(yīng)（火焰熱量計(jì)）qV=Δ=ΔUqp=ΔUΔUp(Vp(V2–V1)反應(yīng)熱：（兩種液體時(shí)比熱容不同需分開(kāi)，注意比熱單位比熱單位）摩爾反應(yīng)熱：4.熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式注意注意：先寫(xiě)出反應(yīng)方程，再寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)熱，兩者之間用分號(hào)或逗號(hào)隔開(kāi)若不注明Tp皆指在T

5、=298.15K，p=100kPa下標(biāo)明反應(yīng)溫度溫度、壓力壓力及反應(yīng)物、生成物的量和狀態(tài)量和狀態(tài)5.熱力學(xué)第一定律封閉系統(tǒng)，不做非體積功時(shí)，若系統(tǒng)從環(huán)境吸收熱q，從環(huán)境得功w，則系統(tǒng)熱力學(xué)能的增加ΔU(U2–U1)為：ΔU=qw（熱力學(xué)能從前稱為熱能）6.內(nèi)能的特征：狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)確定，其值確定；殊途同歸；周而復(fù)始）、無(wú)絕對(duì)數(shù)值、廣度性質(zhì)7.熱：系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)熱量熱量q不是狀態(tài)函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)8.功：系統(tǒng)對(duì)外功為負(fù)，外部對(duì)系統(tǒng)作

6、功為正功w不是狀態(tài)函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)9.體積功w體的計(jì)算w體=–p外(V2–V1)=)=–p外ΔV反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變其他溫度時(shí)：非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：9.ΔrG=0就是化學(xué)平衡化學(xué)平衡的熱力學(xué)標(biāo)志或稱反應(yīng)限度的判據(jù)10.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K（與方程式的寫(xiě)法有關(guān)與方程式的寫(xiě)法有關(guān)），K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高平衡時(shí)或11.多重平衡：——12化學(xué)平衡的移動(dòng)：因條件的改變（濃度、壓力、溫度）條件的改變（濃度、壓力、溫度）使化學(xué)反應(yīng)

7、從原來(lái)原來(lái)的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)過(guò)程因?yàn)?，由此可判?3.范特霍夫等壓方程式：某一反應(yīng)在不同溫度T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則14.化學(xué)反應(yīng)的速率：用單位時(shí)間單位體積單位時(shí)間單位體積內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)度，單位moldm3s115.速率方程和反應(yīng)級(jí)數(shù)υ=kc(A)υ=kc(A)a.c(B)c(B)b（k為速率常數(shù)，為速率常數(shù)，n=abn=ab為反應(yīng)級(jí)數(shù)）為反應(yīng)級(jí)數(shù)）16.（基）元反應(yīng)：由反應(yīng)物一步直接生成產(chǎn)物17.一級(jí)反應(yīng)的